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    12．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该（　　）
    A．颜色变浅B．逐渐变红色C．没有改变D．变棕黄色

    分析 硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化二价铁离子．

    解答 解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色，
    故选：D．

    点评 本题考查了不同价态铁之间的转化，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解．
    （1）已知：
    化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H-H436
    O-H463
    O=O498
    ①H2O的电子式是．
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
    ③11.2L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出120.5kJ的热量．
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响．常温下，按照如表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    b50mL 5% H2O2溶液少量浓盐酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    c50mL 5% H2O2溶液少量浓NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    d50mL 5% H2O2溶液MnO2

    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．由该图能够得出的实验结论是
    其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率．
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因
    随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，H2O2的分解速率逐渐减慢；计算H2O2的初始物质的量浓度为0.11 mol•L-1 （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）写出⑦元素名称氩，画出⑥的离子结构示意图；写出②含有10个中子的核素的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
    （2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），．（用化学式表示，下同）
    （3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞H2S（填化学式）．
    （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
    （6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各项表述正确的是（　　）
    A．丙烯的键线式：B．CH2F2的电子式：
    C．醛基官能团符号：-COHD．-OH与都表示羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物中属于离子化合物的是（　　）
    A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128-135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如图：

    操作流程如图：

    主要试剂和产品的物理常数：
    名    称相对分子质量熔点或沸点（℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）易水解
    乙酰水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是醋酸酐易水解．
    （2）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）提纯粗产品流程如下，加热回流的装置如图所示：


    ①a仪器的名称三颈烧瓶，冷凝水的流出方向是c（填“b”或“c”）．
    ②趁热过滤的原因是防止乙酰水杨酸结晶析出．
    ③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸．
    ④下列说法正确的是ab．
    a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是作溶剂
    b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶
    c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大．
    （4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称量产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．（用百分数表示，保留至小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA
    C．常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA
    D．1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA

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