【题目】化学已渗入我们的“衣、食、住、行、医”中。
(1)衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧食能闻到_____气味。
(2)食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充60mg的维C。下列物质富含维生素C的是_____(填字母)。
A.橙子 B.猪肉 C.面粉
(3)住:下列属于直接利用太阳能辐射能加热物体而获得热能的是_____(填字母)。
A.石蜡燃烧 B.太阳能热水器 C.燃料电池
(4)行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_____。
A.增加新型污染 B.浪费电能 C.减少空气污染
(5)医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的结构简式是____。
(6)淀粉和纤维素是两种重要的多糖,这两种物质_____(填“能”或“不能”)互称为同分异构体,淀粉遇到____显蓝色。
【答案】烧焦羽毛 A B C C6H12O6 不能 碘单质或I2
【解析】
(1) 棉纱线主要成分为女纤维素,羊毛线主要成分为蛋白质,蛋白质的特征反应:遇浓硝酸变黄(鸡蛋清),点燃时有烧焦羽毛的味道;
(2)水果蔬菜中富含维生素C,且维生素C极易被氧化,肉类食品中富含蛋白质,面粉中淀粉,蛋白质含量比较高;
(3)石蜡燃烧是将物质内能转化为热能,太阳能热水器是直接将太阳能转化为热能,燃料电池是将化学能转化为电能;
(4)新能源汽车的能量来源为氢气、甲醇、压缩天然气等,与常规车用化石燃料为动力来源相比较,前者更为环保。
(5)葡萄糖属于多羟基醛糖,分子式为C6H12O6。
(6)同分异构体,分子式相同,结构不同;淀粉和纤维素分子式(C6H10O5)中的n值不同,故不是同分异构体;淀粉的特征反应是遇碘单质变蓝。
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【题目】2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩,空气质量严重污染。PM 2.5
是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )。
A.雾霾空气属于混合物
B.微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体
C.实施绿化工程,可以有效防治PM 2.5污染
D.PM 2.5表面积大,能吸附大量的有毒有害物质
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【题目】纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,放电时两个电极反应分别为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法正确的是( )
A.Zn发生还原反应,Ag2O发生氧化反应
B.溶液中OH-向Ag2O极移动,K+向Zn极移动
C.在电池放电过程中,KOH溶液的浓度保持不变
D.Zn是负极,Ag2O是正极
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【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e- →NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:________________________________。
(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物,其他物质保持不变,则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。
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【题目】某集气瓶内装的混合气体呈红棕色,加入足量蒸馏水,盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液,气体颜色消失,再打开玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,该混合气体可能是( )
A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2
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【题目】化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是
A.天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源
B.用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染
C.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好
D.为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋
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【题目】燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
H2+2OH--2e-=2H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
据此判断,下列说法中正确的是( )
A.H2在正极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能
D.燃料电池的电极一定是由两种金属组成
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【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀:Fe3O4+____O2+____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。
(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:
将铁器浸没在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至60~90℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中Cl-的方法是__________________________________________________。
②脱氯反应:FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小:________________。
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是
______SO32-+______FeO(OH)=______SO42-+_____Fe3O4+______H2O(将反应补充完全)。
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【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤SO42- ⑥CO32- ⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+,而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的是( )
A.③⑤⑥⑦⑨B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥
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