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3.化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是(  )
A.纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物
B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一
D.明矾是一种水处理剂,可用于水的杀菌、消毒

分析 A.油脂的相对分子质量在10000以下;
B.加入CaO后与二氧化硫反应;
C.人体内没有纤维素酶;
D.明矾不具有强氧化性.

解答 解:A.油脂的相对分子质量在10000以下,不是高分子,而纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物,故A错误;
B.加入CaO后与二氧化硫反应,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放,故B正确;
C.人体内没有纤维素酶,则不能水解生成葡萄糖,故C错误;
D.明矾不具有强氧化性,则不能用于水的杀菌、消毒,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.A、B、C为短周期元素,请根据如表信息回答问题.
元素ABC
性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小
①第一电离能:A<B(填“>”、“<”或“=”),基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1
②B与C由共价键形成的某化合物BC最高可稳定到2200℃,晶体类型为原子晶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如下:

(1)焙烧时,焦炭需过量,其目的是:①焦炭燃烧放热,提供反应所需温度;②提高重晶石的利用率.
(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)+BaSO4(s)?BaS(s)+4CO2(g),该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{{c^4}(C{O_2})}}{{{c^4}(CO)}}$.反应器中发生反应的化学方程式为BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓.
(3)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时,需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制,加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀,写出该反应的化学方程式:Fe2(SO43+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe(OH)3+3CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铁溶液与碘化钾溶液反应:Fe3++2I-═Fe2++I2
B.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-═BaSO4
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.氯化镁溶液与过量氨水反应:Mg2++2NH3•H2O═Mg (OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.防治环境污染,保护生态环境已成为全人类的共识.
①近年,我国不少地区雾霾天气频发,给人们的生产生活和健康造成了严重影响.导致雾霾形成的主要污染物是PM2.5.空气污染指数是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值.
②燃煤产生的CO2、SO2经处理可生产多种化工产品.将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中可制得碳酸氢钠,该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.SO2经石灰石-石膏法或氨水法处理后可分别得到副产品石膏(CaSO4•2H2O)和硫酸铵,这两种副产品中,硫元素的质量分数较高的是(NH42SO4(填化学式).
③工业废水中的重金属离子的去除,通常采用加入适量碱控制废水的pH,将重金属离子转化为氢氧化物(填“盐”“氧化物”或“氢氧化物”)的形式而沉淀除去.“地沟油”流入餐桌已严重威胁到人的健康,综合利用“地沟油”的一种方法是将其发生水解(填“氧化”“水解”或“加成”)反应以获取甘油和高级脂肪酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在100mL 1mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入12mL 5mol/L 盐酸完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(  )
A.13.4 mLB.22.40 mLC.6.72 mLD.0 mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在一定温度下,体积不变的密闭容器中,发生可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列说法中正确的是(  )
A.若向密闭容器中再充入N2,则反应速率减慢
B.若反应前10s时,H2减少了0.3mol,则v(H2)=0.03mol•L-1•s-1
C.若某时刻N2、H2、NH3的浓度不再发生变化,则表明该反应达到了平衡状态
D.若某时刻消耗了1molN2同时生成了2molNH3,则表明该反应达到了平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;②第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.试回答下列问题:
(1)由实验②可知溶液中含有的离子为NH4+,在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为0.4mol/L
(2)由实验③可以判断中溶液中含有的离子为CO32-,SO42-
(3)由上述实验信息判断下列说法中正确的是AC
A.K+一定存在            B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl-可能存在            D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
(4)根据上述实验,该溶液中是否有不能肯定其存在的离子?若有,则为进一步确定其存在,应该补充的实验是取少量原溶液,加入足量Ba(NO32溶液后,静置取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3,如果有沉淀产生说明存在Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化.A的有关转化反应如下(部分反应条件略去):

已知:①R-Br$→_{无水乙醚}^{Mg}$RMgBr
$\stackrel{(C_{6}H_{5})_{3}P=CH_{2}}{→}$(R表示烃基,R′和R″表示烃基或基)
(1)写出A的结构简式:
(2)G 是常用指示剂酚酞.写出G 中含氧官能团的名称:酚羟基和酯基.
(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢.写出该化合物的结构简式
(4)F和D互为同分异构体.写出反应E→F的化学方程式:

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