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    下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    A

    E

    G

    B

    C

    D

    F

    H

     

    （1）F元素处于周期表中       周期       族。

    以下请用元素符号或化学式填空：

    （2）原子半径最大的是     ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是     。

    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是        ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是          ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是            。

    （4）C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                                      。


                                     【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是

    A．乙醇、乙酸都能与钠反应           B．乙醇、乙酸互为同分异构体

    C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应    D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子

    方程方程式：                            _。

    (2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                 。

    (3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是           。

    (4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                。

    (5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                 。

    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

    第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

    ②   第一步反应的化学方程式为                                 。

    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图装置不可用于

    A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质

    B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气

    C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

    D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象与结论

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中

    酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有漂白性

    B

    向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

    滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42－

    C

    某溶液中加入足量浓NaOH溶液,加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸

    湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该样品中含有NH4+

    D

    某溶液中加入盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 －

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是

    A．点燃，能燃烧的是矿物油

    B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

    (1)亚磷酸是______元酸。

    (2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。

    (3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。

    ①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字)。

    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

    (4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________

    (5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①阴极的电极反应为_____________________________________

    ②产品室中反应的离子方程式为________________________________________

    (6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的  量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

     ①该化学反应的方程式是____________________。

     ②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4< T6 ，则该反应的平衡常数K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

    ③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是         (用图中a、b、 c编号回答)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

    B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨

    D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是      ，非金属性最强的是      （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是        （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                         ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；

    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为                      ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

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