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    甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用．某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，如图是该燃料电池的示意图．下列说法错误的是（　　）
    A、a是甲醇，b是氧气
    B、燃料电池将化学能转化为电能
    C、质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
    D、负极反应：CH4O-6e-+H2O=CO2↑+6H+
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据图片知，电解质溶液呈酸性，N极上生成水，则a为氧气，N为正极，M为负极，负极反应式为
    CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，正极反应式为02+4H++4e-=H20，b是甲醇、c是二氧化碳，质子从负极通过质子交换膜到正极，据此分析解答．
    解答： 解：该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据图片知，电解质溶液呈酸性，N极上生成水，则a为氧气，N为正极，M为负极，负极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，正极反应式为02+4H++4e-=H20，b是甲醇、c是二氧化碳，质子从负极通过质子交换膜到正极，
    A．通过以上分析知，a是氧气、b是甲醇，故A错误；
    B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；
    C．M是负极、N是正极，质子从M电极区穿过交换膜向正极N电极移动，故C正确；
    D．负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH40-6e-+H20=C02↑+6H+，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用中，计划每年将有4至5个月的海上时间，可用于深海探矿．锰结核中的黄铜矿（CuFeS2）是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可用于制备硫及铁的化合物．请回答下列问题：
    （1）“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力．下列说法正确的是
     
    ．
    A．已知金属钛的原子序数为22，则其属于主族元素
    B．钛合金强度很大
    C．制备钛铝合金时可在空气中将两种金属混合后熔化而成
    D．可用电解熔融二氧化钛的方法冶炼金属钛
    （2）利用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号），生成1mol Fe2O3转移电子的物质的量为
     
    mol
    （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法如下：
    a．用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    b．滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    ①a中过滤的目的是
     
    ．
    ②除去Al3+的化学方程式是
     
    ．
    ③b中将滤液氧化常选用H2O2，其反应的离子方程式为
     
    ．
    ④选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为
     
    ．  证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （4）将Cu放入0.1mol?L-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C、食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
    D、二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、坏境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料
    B、能够改善饮品的色、香、味，并有防腐保鲜作用的食品添加剂应限量使用
    C、雾霾是由大量的燃烧煤、石油、天然气等产生的二氧化碳含量偏高所致
    D、煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大．目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多．A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序数为12．F的单质为紫红色常见金属．请回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）W、A、B能组成一种直线行分子，其中σ键和π键数目相等，其结构式是
     
    ．
    （3）写出B2C互为等电子体的分子是
     
    （填化学式）．BW3分子的中心原子杂化类型为
     
    ．
    （4）A、C组成的一种带2个负电荷的阴离子立体构型是
     
    ．A、B、C的简单氢化物中最稳定的是
     
    （用化学式表示，下同），沸点最低的是
     
    ．
    （5）D与C形成的化合物的晶体类型为
     
    ．
    （6）C、F组成的一种晶体晶胞如图所示（小黑球代表F）．1个该晶胞的质量为
     
    （只要求列出表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电化学的叙述正确的是（　　）
    A、图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红
    B、图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法
    C、图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出现蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Z单质与氢气反应较Y剧烈
    B、X与W的原子核外电子数相差9
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A、CO2+OH-→HCO3-
    B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
    C、2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
    D、CO32-+CO2+H2O→2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中评价合理的是（　　）
    选项化学反应及其离子方程式评价
    A少量SO2通入苯酚钠溶液中：
    C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-    		正确
    B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：
    Br-+Ag+=AgBr↓    		错误，溴乙烷属于非电解质
    CCa（HCO3）2溶液与等物质的量NaOH反应：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O    		错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1：2
    D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O正确
    A、AB、BC、CD、D

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