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下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是(  )
A、向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH42SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性
B、棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素
C、淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物
D、油脂里饱和烃基的相对含量越大,油脂的熔点越高
考点:氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,油脂的性质、组成与结构
专题:糖类与蛋白质专题
分析:A、向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH42SO4溶液,蛋白质发生盐析;
B、醋酸纤维是纤维素与乙酸酸酐发生酯化反应生成的;
C、油脂不是高分子化合物;
D、饱和的油脂熔点较高.
解答: 解:A、向鸡蛋清溶液中,加入饱和(NH42SO4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了盐析,加入重金属离子的盐时,蛋白质会发生变性,故A错误;
B、醋酸纤维是纤维素与乙酸酸酐发生酯化反应生成的,醋酸纤维的主要成分不是纤维素,棉花、纸的主要成分是纤维素,故B错误;
C、油脂不是高分子化合物,淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物,故C错误;
D、油脂里饱和烃基的相对含量越大,分子间的范德华力越大,油脂的熔点越高,故D正确.
故选D.
点评:本题考查了糖类、油脂、蛋白质的结构和性质,题目难度不大,注意把握蛋白质的盐析与变性的差别.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )
A、装置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体
B、按装置②所示的气流方向可用于收集H2、NH3
C、装置③可证明非金属性Cl>C>Si
D、装置④向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质的性质、用途正确的是(  )
A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中
B、Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
C、食盐可作调味剂,不可作防腐剂
D、合金的硬度大,熔点也高

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列下列化学用语正确的是(  )
A、三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+
B、过氧化钠电子式:
C、Na+结构简图:
D、少量氯气通入溴化亚铁溶液中2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2 Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

称取NaI和NaCl的混合物10克加水溶解,再通入足量的氯气,然后将溶液蒸发至干,强热后得固体6.65克,求混合物中NaI的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

天然维生素P(结构如图,分子结构中R为饱和烃基)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述正确的是(  )
A、可与溴水反应,且1mol该物质与足量溴水反应消耗6molBr2
B、可与NaOH溶液反应,1mol该物质可与5molNaOH反应
C、一定条件下1mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为6mol
D、维生素P能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:用惰性电极电解某盐X的溶液,发生的反应为:X+H2O
电解
A(单质)+B(单质)+Y(化合物)
(1)若组成X的元素均为短周期元素,且A、B均为气体,其在相同条件下体积比为1:1,产物之间可以发生下列反应(变化中的水略去):写出有关反应的离子反应方程式:
 
;②
 

(2)若A为红色固体,A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A摩尔质量相同的气体.
①写出该电解过程中阳极的电极反应式:
 

②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.lmolA2(OH)2CO3后,恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2溶解),则电解过程中转移的电子数为
 

(3)若向X的溶液中加入过量的稀盐酸,产生白色沉淀,且存在如下的转化关系:
I.A+Y(浓)→X+C(气体)+H2O;
Ⅱ.A+Y(稀)→X+D(气体)+H2O;
Ⅲ.M+O2→D(气体)+H2O.
①已知:组成M气体的两种元素质量比为14:3,则检验M的方法是
 

②在标准状况下,27gA溶于一定浓度的Y溶液时,产生2.8L气体,将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中,再通入
 
L气体B,水才能恰好充满量筒;
③25℃时,向浓度为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2、CaCl2混合溶液中通入M气体,最先生成的沉淀的化学式为
 

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8xl0-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2xl0-20,Ksp[Ca(OH)2]=5.5xl0-6

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科目:高中化学 来源: 题型:

沼气是有机废弃物(树叶、桔杆、草类及垃圾、粪便等)在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体,主要成分是甲烷.农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥.下面有关结论中,错误的是(  )
A、沼气是一种清洁能源
B、使用沼气级农民的生活带来了不便
C、使用沼气作能源可以保护森林
D、使用沼气是对化学能的充分利用

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中完全正确的一组是(  )
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下,16g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A、②③④B、②③⑥⑦
C、①②④⑤D、②④⑤

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