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某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是(  )
A、①②B、②③C、①③D、③④
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,四种离子均反应,铝离子转化为偏铝酸根离子,再加盐酸,又转化为铝离子,以此来解答.
解答: 解:加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,四种离子均反应,铝离子转化为偏铝酸根离子,再加盐酸,又转化为铝离子,镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子,则②④中离子浓度不变,
而铵根离子与NaOH反应生成氨气,亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁,与盐酸反应生成铁离子,则①③中离子浓度减小,
故选C.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的考查,注意亚铁发生的氧化还原反应,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(  )
A、水溶液能导电
B、由金属和非金属元素的原子组成
C、熔融状态能导电
D、可以溶于水并放出热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应离子方程式正确的是(  )
A、FeCl3 溶液刻蚀铜制的印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、硅酸钠溶液和稀硫酸混合:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝条与稀盐酸反应时,下列因素不会影响氢气产生速率的是(  )
A、盐酸的浓度
B、铝条的表面积
C、溶液的温度
D、加少量Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
①恰好中和10mL 0.1mol?L-1醋酸与100mL 0.01mol?L-1醋酸所需NaOH物质的量不同
②常温下,体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等
③常温下,pH=3的甲酸溶液中c(H+)与pH=11的氨水中的c(OH-)相等
④常温下,锌与pH=4的盐酸反应比跟pH=3的醋酸溶液反应程度剧烈.
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

同温同压下,等质量的下列气体物质的量最大的是(  )
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡:H2(g)+I2(g)?2HI(g),测得HI的转化率为a%.其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,待平衡建立时HI的转化率为b%,则a、b的关系为(  )
A、a>bB、a<b
C、a=bD、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、Ca(HCO32、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
B、金属与盐溶液反应都是置换反应
C、液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
D、凡能电离出氢离子的化合物都是酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L-1的稀H2SO4,其操作可分为以下各步:
A.用量筒取
 
mL浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
B.用约30mL蒸馏水,分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的H2SO4小心倒入容量瓶里
D.检查100mL容量瓶口部是否会发生漏液
E.将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1~2cm处
F.盖紧瓶塞,反复颠倒,摇匀溶液
G.用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至液面最低点恰好与环形刻度线相切
据此填写:
(1)上述各步的空白处应分别填写:A
 
mL,G
 

(2)正确的操作顺序中倒数第二步是(填写字母)
 

(3)进行A步操作应选择下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;③500mL量筒;
④1000mL量筒中的
 
(填写序号).
(4)进行A步操作后,必须
 
后,才能进行下一步操作.
(5)下列情况对实验结果产生偏低影响的是
 
.(填入编号)
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.稀释所用烧杯洗涤2~3次,洗涤液一并注入容量瓶
C.定容时,仰视读刻度线
D.量取浓H2SO4时,仰视读数.

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同步练习册答案
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