[题目]关于如右图所示的原电池.下列说法正确的是( ).A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极B．锌电极发生还原反应.铜电极发生氧化反应C．当有13 g Zn溶解时.外电路中就有0.4 mol电子通过D．铜电极作正极.发生的电极反应为2H++2e-===H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于如右图所示的原电池，下列说法正确的是( )。

A．电流从锌电极通过电流表流向铜电极

B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

C．当有13 g Zn溶解时，外电路中就有0.4 mol电子通过

D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：A．Cu为原电池正极，Zn为原电池负极，因此电流从铜电极通过电流表流向锌电极，A错误；B．锌电极发生失去电子的氧化反应，铜电极发生得到电子的还原反应，B错误；C．负极反应式为：Zn﹣2e－=== Zn2+，当有13 g Zn溶解时，外电路中通过的电子的物质的量为，C正确；D．铜电极作正极，发生的电极反应式为：Cu2++2e－===Cu，D错误。故答案C。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】右下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：。

（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。

现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出，电解质溶液中OH－向极移动。

（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是（填编号）

A．固体硫， B．硫蒸气.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH3COO－与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．随着HCl的加入，不断减小

D．当n（HCl）＝0.1mol时，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A．常温常压下，l.6g中含有共价键总数为0.4NA

B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA

C．1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA

D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是（填元素符号），其中D原子价电子排布图为。

（2）元素B的简单气态氢化物的沸点（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为。

（3）BC3-的立体构型为，与其互为等电子体的分子是（写化学式）。

（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因；E原子的外围电子排布式为，E晶体的堆积方式为（填序号）

①简单立方堆积 ②体心立方堆积

③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积

（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。写出合成F的化学方程式：。F的晶胞边长为a pm，则该晶体密度的表达式为 g·cm-3。 (用含a、NA的式子表示，不必化简）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：。有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是可再生能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是（）

A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式。

（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ(H2)= 。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1）下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是。

A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子

D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

（6）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：

下表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	﹣23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	﹣25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题

（1）TiCl4中化学键的类型是。

（2）B中TiO2发生反应的化学方程式是。

（3）X气体的主要成分是。

（4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是。

（5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为（填操作名称）。

（6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是（填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 。

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