A.B是离子型化合物.其中A离子和B离子的电子层结构相同.以原子的最外层电子数看A比B少4个.而次外层电子数则是A比B多6个.则该离子化合物可以是 A． MgO B． CaO C． KF D． MgS 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B是离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，以原子的最外层电子数看A比B少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可以是
A．	MgO
B．	CaO
C．	KF
D．	MgS

答案：A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）
①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变．
②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团
③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种
④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷．

A．①③

B．②⑤

C．①③

D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南宁一模）已知A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体且D显淡黄色．E、F、G、H、I为五种化合物，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，F不溶于水，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示：

（I）写出四种单质的化学式
A

H₂

，B

Cl₂

，C

，D

．
（2）用电子式表示E的形成过程

；化台物I的晶体类型为

分子晶体

其空间构型为

V型

．
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式

2FeCl₃+H₂S═2FeCl₂+S↓+2HCl

．
（4）某工厂用B制漂白粉．为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，兴趣小组的同学进行了如下实验：称取漂白粉样品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：

2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．静置，待完全反应后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉样品中有效成分的质量分数为

35.75%

（保留到小数点后两位）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为

．
（2）F元素在周期表中的位置

；稳定性：A₂C

A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式

．
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：

（5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10^-18 mol²?L^-2，常温下将1.0×10^-5mol?L^-1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度要求

．（忽略混合后溶液的体积变化）．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

　　XY₂是离子型化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则XY₂为(　)

　　A．CaCl₂B．K₂S

　　C．CaF₂D．MgF₂

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