Question

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

1. A.
   O₃+2KI+H₂O═2KOH+I₂+O₂
2. B.
   2CH₃COOH+Ca（ClO）₂═2HClO+Ca（CH₃COO）₂
3. C.
   I₂+2NaClO₃═2NaIO₃+Cl₂
4. D.
   2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑

Answer 1

A
分析：根据含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并利用化学反应方程式中的化学计量数来分析氧化剂与还原剂的物质的量之比．
解答：A、O₃+2KI+H₂O=2KOH+I₂+O₂中，氧元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则O₃为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故A正确；
B、属于复分解反应，不是氧化还原反应．故B错误；
C、I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂中，氯元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，则NaClO₃为氧化剂，I₂为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、2HCl+2Na═2NaCl+H₂↑中钠元素化合价升高座还原剂，氢元素化合价降低HCl做氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确利用元素的化合价变化来分析氧化剂、还原剂时解答的关键，选项中的C是学生解答的易错点．