【题目】利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是______；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。
（3）比较酸性：HNO3_______HNO2（填“强于”或“弱于”），原因是___________________
（4）立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K 原子的配位数为______；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率 _______________（列出计算式，不需要计算出结果）。
。
【答案】sp3制造火箭推进剂或炸药N>P>As强于HNO3中非羟基氧多，N的正电性高，N-O-H中O的电子向N偏移，因而在水分子的作用下，更容易电离出H+，酸性更强(正)四面体50%Na3K或KNa36
【解析】
（1）N4分子与P4结构相似，为正四面体构型， N4分子中N原子形成3个
键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化，每个面为正三角形，N-N键的键角为
；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以制造火箭推进剂或炸药；
（2）同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能: N>P>As；
（3）HNO3中非羟基氧多，N的正电性高，N-O-H中O的电子向N偏移，因而在水分子的作用下，更容易电离出H+，酸性更强；
（4）B原子周围的4个N原子形成正四面体结构；每个晶胞中由8个这样的正四面体结构,只有4个填充B原子,B原子占据此类空隙的比例为50%；
（5）据均摊法可知晶胞中有钠原子数为12×
=3，钾原子数为8×
=1，所以合金的化学式为KNa3；根据晶胞图可知，每个K原子周围有6个钠原子，所以晶胞中K原子的配位数为6，晶胞中钠原子和钾原子体积之和为
π，根据晶胞的结构可知，晶胞的边长为钠原子和钾原子的直径之和为2×186pm+2×227pm，所以晶胞的体积为（2×186pm+2×227pm）3，晶体的空间利用率为
×100%= 。
龙人图书快乐假期暑假作业郑州大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应条件的控制中，不恰当的是（ ）
A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快氯酸钾的分解速率，加入二氧化锰
D.为加快过氧化氢的分解速率，把反应容器放到冷水中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环戊二烯（
）是一种重要的化工原料。
（1）工业上可用环戊二烯制备金刚烷
①环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面；
②金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有________种。
③已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：__________
（2）Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是
由环戊二烯和A经Diels-Alder反应制得
。
①Diels-Alder反应属于_______反应（填反应类型）：A的结构简式为________________。
②写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称_______，
写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_______________、______________。
③写出实验室由
的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备
的合成路线流程图，合成路线流程图示例如下：
_______________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W、Q、R六种元素，原子序数依次增大，X、Q能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，Y原子核外电子占据3个轨道，Z是形成化合物种类最多的元素，R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。
Ⅰ．Z2X2是有机合成工业的一种原料。
（1）将Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________，比较NH3和[Cu(NH3)2]+中H-N-H键角的大小：NH3___[Cu(NH3)2]+（填“大于”或“小于”），并说明理由_________________
（2）Z2X2与XZW反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________
（3）Y（OH）3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y（OH）3在水溶液中的电离方程式____________________________________
Ⅱ．工业上用RZ2与X2Q反应生成Z2X2。
（4）RZ2中的Z22-与Q22+互为等电子体，Q22+的电子式可表示为__________。
（5）工业制Z2X2的原料（RZ2、X2Q）以及产物（Z2X2）的沸点从高到低排序，其顺序为___________（用化学式表示），其理由为_______________。
（6）RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中，阳离子的配位数为____________， RZ2的密度___________g/cm3（用a、b表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要流程如下：
(1)为提高含锰矿物浸出速率，可采取的措施有______________(至少写出两条)。
(2)设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是______________________________________。
(3)设备2中加足量双氧水的作用是________________________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+________________________。
(4)已知金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，加氨水调节溶液的pH等于6，滤渣2的主要成分为_____________ (填化学式)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
(5)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，用离子方程式表示发生的反应______________。
(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含锰矿物进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关平衡常数的说法中，正确的是 ( )
A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B. 反应2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D. CO2＋H2 
CO＋H2O的平衡常数表达式为K==
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）写出下列物质的电子式：Na2O2____________； CO2______；HClO_________ 。
（2）画出下列各微粒的结构示意图：
①与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图_______________；
②质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图______________。
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