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【题目】关于下列实验现象的说法不正确的是

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小

B. 实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C. 实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+

D. 实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

【答案】D

【解析】

A. 氨气是无色有刺激性气味的气体,氨气的相对分子质量17,空气平均相对分子质量29,根据密度比等于相对分子质量之比,可知氨气密度比空气小,故不选A

B. 由于氨气极易溶于水,一体积水可以溶解700体积氨气,且溶解速率快,可以形成较大的压强差,所以可以做喷泉实验,故不选B

C.烧瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4++OH-,因此含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+,故不选C

D.因为NH3·H2O不稳定受热易分解,加热过程中会让NH3·H2O分解,c(NH3·H2O)减小使电离平衡逆向移动;弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进电离平衡正向移动。由题中信息可知,加热后溶液的红色变浅,说明温度和c(NH3·H2O)NH3·H2O的电离平衡的影响是不一致的,故选D

答案:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究和深度开发COCO2的应用具有重要的社会意义.回答下列问题:

I.CO可用于高炉炼铁,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol

则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)△H=______kJ/mol

Ⅱ.—定条件下,CO2CO可以互相转化

(1)某温度下,在容积为2 L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应:

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后达到平衡,此时CO2的转化率为75%。则015 min内平均反应速率_______,此条件下该反应的平衡常数K= ____。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等,则wxyz需满足的关系是: y____z(填或”“”“ = ”),且y=_________(用含的等式表示)

(2)研究表明,温度、压强对反应“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡转化率影响如图所示:

△H_____(“>”“<”“ = ”),压强p1p2p3从大到小的顺序是_____

(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。当温度高于225℃时,反应速率=k c(CO) c(NO2), =k c(CO2) c(NO), kk分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内, kk与该反应的平衡常数K之间的关系为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验: ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

②向滤液b中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液,出现浑浊;

③向沉淀c中滴加几滴0.1molL﹣1KI溶液,沉淀变为黄色.

下列分析不正确的是

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)

B. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

C. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

D. 滤液b中不含有Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下:

已知:H3AsO3为弱酸,热稳定性差。

1)写出一条碱浸时提高浸取率的方法____碱浸H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____

2氧化时常在向混合液中通入O2时对体系加压,目的是____

3沉砷过程中有如下反应:

0

0

沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____,高于85℃时,沉砷率下降的原因是____

4还原过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____操作A”为:____、过滤;滤液Ⅱ的主要成分是____

5)若每步均完全反应,氧化’’还原时消耗相同条件下O2SO2体积分别为xLyL,则废水中n(H3AsO3)n(H3AsO4)=____(写出含xy的计算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】①Cs+O2gCO2g ΔH=-393.5kJ/mol

②2H2g+O2g2H2O1 ΔH=-571.6kJ/mol

现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93kJ的热量,则混合物中C与H2物质的量之比为

A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下列仪器组装一套石油分馏的装置,并进行相关实验,可以得到汽油和煤油。

(1)写出下列仪器的名称:

________;②________;③________

(2)将以上仪器按从左到右的顺序,用字母abc……进行连接:e____________________________________

(3)仪器②中A________(进水口出水口,下同)B________

(4)蒸馏时,温度计水银球应在________(位置)

(5)在①中注入原油后,加几片碎瓷片的目的是_______

(6)在实验结束后,为了探究石油中是否含有烯烃,某学生用③中的物质做了一个探究实验,其操作、现象及结论是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

(1)AB的关系是

(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式

(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A~F各物质的化学式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备H2的一种重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中,850 ℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850 ℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。

(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)上表中c2________________,CO(g)的转化率为________________________

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