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100.0 g无水氢氧化钾溶于100.0 g水。在T温度下电解该溶液,电流强度I6.00 A,电解时间10.00小时。电解结束温度重新调至T,分离析出KOH.固体后,测得剩余溶液的总质量为164.8 g。已知不同温度下,每100 g溶液中无水氢氧化钾的质量如下所示。

温度/

0

10

20

30

KOH/g

49.2

50.8

52.8

55.8

求温度T,给出计算过程,最后计算结果只要求两位有效数字。(注:法拉第常数F9.65×104 C.mol-1,相对原子质量:K  39.1O  16.0H  1.01

 

答案:
解析:

27.7℃

 


提示:

本题综合了电解及溶液知识。要求温度T,必须先求出电解后溶液的组成。根据溶液组成的数据,判断温度范围,并在此温度范围内将溶解度与温度抽象归一为呈线性关系,用代数法或作图法求出T。电解后溶液组成的计算依据电量守恒及质量守恒。计算过程中注意有效数字。

解:电解反应为2H2O     2H2↑+O2↑,10.00小时6.00 A总共提供电量:

Q=It=6.00 A×10.00 h×60 minh-1×60 S·min-1=216×103 C

n=Q/F=216×103 C/9.65×104 C.mol-1=2.24 mol

每电解1 mol水需电子2 mol,故有2.24 mol/2=1.12 mol水,即1.12 mol×18.02 g.mol-1=20.2 g水被电解。析出KOH.H2O的质量为m(KOH.H2O)=m-m-m=200.0 g-164.8 g-20.2 g=15.0 g,结晶KOH.H2O的质量为56 g.mol-1×15.1 g/92.0 g.mol-1=9.2 g,结晶水的质量为:5.9 g,剩余溶液的质量分数:m(KOH)/[m(H2O)+m(KOH)]×100%=55.1%。

试题最终要求电解槽的温度,根据上面的计算结果,每100 g溶液里有55.1 g KOH,利用表知T应在20℃~30℃之间。现要求具体温度而不是温度范围,故有:利用此温度间的温度与溶解度呈线形关系:T=273+20+[10×(55.1-52.8)/(55.8-52.8)]K=300.7 K即27.7℃。

 


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温度/

0

10

20

30

KOH/g

49.2

50.8

52.8

55.8

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温度/

0

10

20

30

KOH/g

49.2

50.8

52.8

55.8

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温度/

0

10

20

30

KOH/g

49.2

50.8

52.8

55.8

每摩电子的电量为9.65×104 C.mol-1

求:(1T温度时析出晶体KOH.2H2O的质量。(2)析出晶体时的温度范围。

 

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温度/

0

10

20

30

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50.8

52.8

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