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    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间
    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    分析 A、SO2和O2的反应为可逆反应；
    B、标况下，二氯甲烷为液体；
    C、根据溶液的电荷守恒来分析；
    D、根据反应后钠变为+1价来分析．

    解答 解：A、SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应后容器中的分子个数大于2NA个，故A正确；
    B、标况下，二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、根据溶液的电荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则n（CH3COO-）=n（Na+），故为NA个，故C正确；
    D、反应后钠变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即NA个，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意物质的状态和公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．画出D的离子结构示意图．
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
    （3）C与F形成的常见化合物属于分子晶体．若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，R、S、T三者的沸点从高到低排列为SiO2＞Na2O＞NH3（写化学式）
    （4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol•L-1，则平衡时FC2的转化率为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如图甲：

    （1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图乙装置简图．请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
    ④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去C中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
    H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
    在以上反应中Fe 2+实际上起着催化剂作用，总反应式为2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）I2也与Fe 2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面横线上填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．总反应式为2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，这个方程式正确吗？不正确．（填“正确”或“不正确”），理由是O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素；正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）=（3）
    （1）v（A）=0.3 mol/L•s      
    （2）v（B）=0.6mol/L•s
    （3）v（C）=0.4mol/L•s       
    （4）v（D）=0.45mol/L•s．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4．
    （1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
    （2）化合物CA4E化学键的类型是离子键、共价键
    （3）元素B和C元素形成的晶体结构如图1，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．则该晶体的化学式为C3N4，属于原子晶体．

    （4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是图2中（选填序号）cd．
    此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H2密度14倍，且X可以发生以下系列转化．其中Y、R是生活中常见的两种有机物．

    请写出：
    X→Y的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    Y→Z的化学反应方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
    Y+R→T的化学反应方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
    B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是NA个
    C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1NA
    D．18 g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
    B．标准状况下，4.48L CO含有0.2NA个原子
    C．22.4L Cl2中含有NA个Cl2分子
    D．标准状况下，1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子

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