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    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）11.0g由 H和 O组成的水分子，其中所含中子数为个，所含氢原子数和mol CH4所含的氢原子数相等．
    （2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ．

    【答案】
    （1）6NA；0.25
    （2）62g/mol
    【解析】解：（1）该水的摩尔质量是22g/mol，11.0g该水的物质的量= =0.5mol，每个水分子中含有12个，水分子个数N=nNA=0.5mol×NA/mol=0.5NA ， 结合水分子构成知，水中中子数为6NA；每个水分子中含有2个H原子，所以该水分子中H原子物质的量=0.5mol×2=1mol，根据H原子个数相等得甲烷物质的量= =0.25mol，所以答案是：6NA；0.25；（2）根据化学式知，n（Na2R）= n（Na+）= ×0.4mol=0.2mol，M（Na2R）= = =62g/mol， 所以答案是：62g/mol．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    ②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
    （1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是 ， 不能确定是否含有的离子可通过实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
    （2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是 ．
    （3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写热化学方程式：

    （1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

    （2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

    （3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

    （4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

    （5）已知下列热化学方程式：

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工厂用来检查氯气管道是否漏气的反应为：3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl．
    （1）在该反应中，被还原的元素是；作为还原剂的物质是 ．
    （2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
    （3）若标准状况下有33.6LCl2参加反应，则被氧化的NH3的物质的量为mol．
    （4）已知当氨气不足量时，反应产物是N2和HCl．若某次反应所得产物中，NH4Cl和HCl的物质的量相等，则参加反应的Cl2和NH3的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（ ）
    A.化学式为C6H6O6
    B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
    C.乌头酸能发生水解反应和加成反应
    D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合图回答问题：
    （1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需 ．
    ②所取浓硫酸的体积为mL．
    （2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②；③；
    （3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ， 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ．
    （4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为 ． 进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中化学反应的离子方程式：；
    （2）实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．
    ②该反应中的氧化剂是 ， 若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入；（提示：硅胶是干燥剂，不与氯气反应）

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    碱石灰

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条


    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，D中发生反应的离子方程式为 ， 若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
    B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA
    C.反应NH4N3 2N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2 ， 转移电子的数目为2 NA
    D.电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（ ）

    A. 脂肪、纤维素 B. 淀粉、油脂 C. 蛋白质、高级烃 D. 蛋白质、脂肪

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