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    为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下：
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    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    a．含SO2烟气直接排放易引起酸雨
    b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
    c．脱氨焦炉气可作燃料发电
    d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
    （2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是
     
    ．
    （3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略．则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为
     
    ．
    分析：（1）a．SO2是引起酸雨的主要气体；
    b．含氮物质易引起水体的富营养化；
    c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电；
    d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应；
    （2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂；
    （3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应；
    （4）根据质量守恒计算，即需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1．
    解答：解：（1）a．SO2是引起酸雨的主要气体，故a正确；
    b．焦炉气中含有氨气，易引起水体的富营养化，故b正确；
    c．脱氨焦炉气含有甲烷、CO等可燃性气体，可作燃料发电，故c正确；
    d．亚硫酸铵具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故d正确；
    故答案为：abcd；
    （2）生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，则生产亚硫酸氢铵时，为防止亚硫酸铵氧化，应加入还原剂，
    故答案为：对苯二酚作还原荆，保证亚硫酸氧铵不被氧化；
    （3）氨气吸收塔中发生的反应为氨水和亚硫酸铵的反应，反应的方程式为HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O，
    故答案为：HSO3-+NH3?H2O=SO32-+NH4-+H2O；
    （4）需要的NH3与SO2的物质的之比理论上应为2：1，设含SO2烟气与焦炉气的体积分别为x、y，
    则有2%x：4.8%y=1：2，x：y=1.2：1，
    故答案为：1.2：1．
    点评：本题考查尾气的处理和实验流程问题，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，解答本题一定要认真读题，加强自学能力的培养．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的
    B
    B
    （填序号），理由是
    不会引入杂质
    不会引入杂质
    ．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤
    ①
    ①
    产生的
    CO2
    CO2
    可以用于步骤
    ④
    ④
    （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
    煅烧还原
    BaS+CO↑
    水浸取
    过滤
    BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    ．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下：

    （1）下列有关说法正确的是______．
    a．含SO2烟气直接排放易引起酸雨
    b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
    c．脱氨焦炉气可作燃料发电
    d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
    （2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是______．
    （3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______．
    （4）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略．则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为______．

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    科目：高中化学 来源：启东市模拟 题型：问答题

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

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    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：______．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
    煅烧还原
    BaS+CO↑
    水浸取
    过滤
    BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用焦炉气--含硫烟道气联合生产硫酸铵和亚硫酸氢铵两种产品，其工艺流程图如下
    （1）下列有关说法正确的是__________。
    a．含SO2烟气直接排放易引起酸雨
    b．焦炉气若用河水洗涤后直接排放，易引起水体的富营养化
    c．脱氨焦炉气可作燃料发电
    d．检验硫酸铵产品中是否混有较多的亚硫酸铵杂质，可用溴水作试剂
    （2）生产亚硫酸氢铵时，加入少量对苯二酚的作用是____________________。
    （3）氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为：______________________________。
    （4）已知烟气含SO22%，焦炉气中含NH34．8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或
    NH3可忽略。则含SO2烟气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为_____________。

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