某温度下.将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中.发生反应:xAC.5 min后达到平衡.已知各物质的平衡浓度关系为Cx.若温度不变的情况下将容器体积扩大到原来的10倍.其A的转化率不发生变化.则B的转化率为 [ ] A． 4% B． 60% C． 24% D． 40% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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试题

某温度下，将2 mol　A和3 mol　B充入一密闭的容器中，发生反应：xA(g)＋B(g)C(g)＋(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系为C^x(A)·C(B)＝C(c)·C(D)，若温度不变的情况下将容器体积扩大到原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为
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A．	4％
B．	60％
C．	24％
D．	40％

答案：D

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__ __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

（2）已知在常温常压下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_ __L。

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