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    A、B、C、D、E四种元素的最高正价依次为1、4、5、7、3其核电荷数按B、E、C、D、A的依次增大；已知B原子的次外层电子数为2．E、C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：

    (1)各元素符号为：A________　B________　C________　D________　E________

    (2)写出下列物质的电子式：AD________、BD4________

    (3)写出E、A、D的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式________；________．

    答案：
    解析：

    　　(1)各元素符号为：A．K　B．C　C．P　D．Cl　E．Al

    　　(2)略

    　　(3)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O　Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
    N
    N
    ；C
    O
    O
    ；D
    Na
    Na
    ；E
    S
    S

    （2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    、
    NH4HSO3
    NH4HSO3
    ；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O

    （3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
    ，其中含有的化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：
    （1）写出b元素在周期表中的位置                ；
    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是             它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                             ；
    （3）c的单质的电子式为                 。
    （4）b和d相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。

    A．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
    B．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
    C．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
    D．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
    （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                     。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分14分）a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断：

    （1）写出b元素在周期表中的位置                 ；

    （2）有a、c、d所形成的离子化合物是              它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是                              ；

    （3）c的单质的电子式为                  。

    （4）b和d相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是          （选填字母序号）。

        Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态

        Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

        Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价

        Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

    （5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为                      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (13分)A、B、C、D、E四种元素的最高正价依次为1、4、5、7、3其核电荷数按B、E、C、D、A的依次增大；已知B原子的次外层电子数为2.E、C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20．试回答：

    (1)各元素符号为：A________B_______C______D_______E_______

    (2)写出下列物质的电子式：AD________、 BD4________

    (3)写出E、A、D的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式

    _______________________________________；______________________________

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