【题目】已知某简单(单核)粒子的原子核外有18个电子。
(1)若为原子,请画出其原子结构示意图_________。
(2)若为阳离子,请写出其常见的离子符号_______。
(3)若为阴离子,请写出其常见的离子符号_______。
【答案】 K+、Ca2+ Cl-、S2-
【解析】
原子核外有18个电子的简单(单核)粒子:
(1)原子的核外电子数=核电荷数=质子数=18;
(2)阳离子的核电荷数=阳离子核外电子数+阳离子电荷数=18+n(n=1,2),离子核电荷数可为19、20;
(3)阴离子的核电荷数=阴离子核外电子数-阴离子电荷数=18-n(n=1,2),离子的核电荷数可为17、16;
原子核外有18个电子的简单(单核)粒子:
(1)原子的核外电子数=核电荷数=质子数=18,为氩原子,其原子结构示意图,
故答案为:;
(2)阳离子的核电荷数=阳离子核外电子数+阳离子电荷数=18+n(n=1,2),离子核电荷数可为19、20,其离子符号为K+、Ca2+,
故答案为:K+、Ca2+;
(3)阴离子的核电荷数=阴离子核外电子数-阴离子电荷数=18-n(n=1,2),离子的核电荷数可为17、16,其离子符号为Cl-、S2-,
故答案为:Cl-、S2-
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【题目】现有160.0g某无色溶液,可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或几种。取100.0g该溶液于烧杯中,往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
(1)推断在该溶液中一定存在的物质是___,一定不存在的物质是___。
(2)原溶液中一种溶质的质量分数是___。
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【题目】下列8种化学符号:、
、
、
、
、
、
、
。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:___________________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
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【题目】短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示, B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,各元素对应的物质相互比较,其中关系正确的是
A.原子半径:C>D>AB.单质的熔点:B>C,D>A
C.最高正价:B>D=A>CD.气态氢化物的稳定性:B>C,D>A
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【题目】氢气是一种理想的绿色能源。
(1)在101KP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:
①氢气的燃烧热为________________
②该反应的热化学方程式为_____________________
(2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1,Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6kJ·mol-1,则ΔH2=____________kJ·mol-1。
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【题目】Ⅰ.阅读下列材料后,回答相应问题:一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化,A转化中Fe2+发生________(填“氧化”或“还原”,下同)反应,B转化中Fe3+做________剂。
⑵“服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”,这句话指出维生素C在这一反应中做________剂,具有________性。
Ⅱ.某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用CO32-、OH-、Cl-三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是_____________。
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【题目】(1)乙醇常被用做饮料的添加剂,在一定的条件下能被氧化为乙醛,乙醇___(“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常温下,2.3g乙醇和一定量的氧气混合后点燃,恰好完全燃烧,放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式为___。
(2)已知:
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si |
键能/kJ·mol-1 | 360 | 436 | 431 | 176 |
且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键,工业上制取高纯硅的反应方程式为:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热为___kJ·mol-1。
(3)已知水的比热容为4.18×10-3kJ·g-1·C-1。10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500 g H2O的温度由18℃升至62.4℃,则硫黄的燃烧热为____,热化学方程式为____。
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【题目】下列说法正确的是
A.25℃时,将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后,所得溶液呈酸性或中性
B.向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性,则c(Clˉ)=c(CH3COOH)
C.常温下,已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则Ka·Kw=Kh
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na+)>c()>c(
)>c(OH-)=c(H+)
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