【题目】为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ , 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( )
A.NH3H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
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【题目】由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为:TiO2→TiCl4
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3=+141 kJ·mol-1
则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H是
A. -80 kJ·mol-1 B. -160 kJ·mol-1 C. +160 kJ·mol-1 D. +80kJ·mol-1
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【题目】化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”). 设盐酸中加入的Zn质量为m1 , 醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2 . 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”).
(2)如图2所示,在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).升高温度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”).在500℃,从反应开始到达到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= .
(3)某温度下Ksp=2×10 ﹣11 , 若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+)=0.002molL﹣1 , 如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于;该温度下,在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液,该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=2×10﹣5 , 试计算(填“有”或“无”) Mg(OH)2沉淀生成?
(4)常温下,某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) .
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【题目】已知 I-、 Fe2+、 SO2、 Cl-和 H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为
Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )
A. 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B. 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
C. SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
D. H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
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【题目】下列物质中,属于强电解质的是___ __,属于非电解质的是___ _____(均填序号)
①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨
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【题目】为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某同学设计了一套装置(如图1所示),有关该实验叙述不正确的是
A. 为保证实验效果,反应开始前,稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置。
B. 利用该装置可控制反应随时停止或继续反应
C. 生成的气体可利用图2装置来收集
D. 长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出
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【题目】As2O3在医药、电子等领域有重要应用.某含砷元素(As)的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3 .
(1)“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐.H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 .
(2)“氧化”时,1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2mol.
(3)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀,发生的主要反应有: a.Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)△H<0
b.5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5(AsO4)3OH△H>0
研究表明:“沉砷”的最佳温度是85℃.
用化学平衡原理解释温度高于85℃后,随温度升高沉淀率下降的原因是 .
(4)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3 , 反应的化学方程式是 .
(5)“还原”后加热溶液,H3AsO3分解为As2O3 , 同时结晶得到粗As2O3 . As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图2所示.为了提高粗As2O3的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是 .
(6)下列说法中,正确的是(填字母). a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工业生产中,滤液2可循环使用,提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序,可以达到富集砷元素的目的.
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【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
下列说法正确的是
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+
C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CO32-,Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1
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