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    13．以下物理量只与温度有关的是（　　）
    A．合成氨工业中，氢气的转化率B．醋酸钠的水解程度
    C．水的离子积D．氢气的溶解度

    分析 A．化学平衡的移动与温度、浓度、压强等因素有关；
    B．盐的水解程度与温度、浓度、酸碱等因素有关；
    C．水的离子积常数只与温度有关；
    D．气体的溶解度与温度、压强等有关．

    解答 解：A．合成氨工业中，化学平衡的移动与温度、浓度、压强等因素有关，故A错误；
    B．醋酸钠的水解程度与温度、浓度、酸碱等因素有关，故B错误；
    C．水的离子积常数只与温度有关，故C正确；
    D．氨气的溶解度与温度、压强等有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的移动、水解程度、水的离子积常数、溶解度与温度等的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-．现取两份200mL溶液分别进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．
    则①溶液中一定存在K+、NH4+、CO32-、SO42-；一定不存在Ba2+．
    ②溶液中n（K+）≥0.04mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
    C．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH-数目为10-7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．纯水在95℃和25℃时的pH（　　）
    A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{放电}^{充电}$Na2S4+3NaBr．下列关于此电池说法正确的是（　　）
    A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.2mol电子
    B．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
    C．电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
    D．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）．下列说法正确的是（　　）
     容器 温度/K 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 平衡常数
     CO2 H2S H2O
    Ⅰ 607 0.1 0.15 0.05-
    Ⅱ 607 0.2 0.3-
    Ⅲ 627 0.1 0.15- 6×10-2
    A．该反应为吸热反应
    B．607K时，该反应的平衡常数为0.50
    C．容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol．L-1
    D．容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
    B．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol
    C．反应②中的能量变化可用图表示：
    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请按指定要求完成下列问题．
    （1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是$\frac{4}{3}$mol
    （2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    ②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为1.2NA．
    （3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
    ①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；
    ②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为73：34．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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