Question

18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO₂．该元素在周期表中的位置是（　　）

• A． 第三周期第ⅤA族
• B． 第二周期第ⅤA族
• C． 第三周期第ⅣA族
• D． 第三周期第ⅤA族

Answer 1

分析 根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

解答 解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO₂，据原子守恒，X～XO₂，设元素的相对原子质量为M，故有：$\frac{2.8g}{Mg/mol}$=$\frac{6g}{（M+32）g/mol}$，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．
故选C．

点评 本题考查元素的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从质量的角度计算元素的摩尔质量为解答该题的关键，难度不大．