Question

【题目】航天飞船可用肼（N2H4）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（ ）
A.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键
B.该反应中肼作还原剂
C.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量
D.此情况下，液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．肼中存在N﹣H极必键，也有N﹣N非极性键，结构简式为 ，故A错误；
B．N2H4中N元素为﹣2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故B正确；
C．反应放热，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60（kJ），故D正确；
故选：A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．