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    5．下列根据实验现象及得出的结论不正确的是（　　）
    A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Cu比Na活泼
    B．将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气
    C．加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al
    D．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小

    分析 A．Na先与溶液中的水反应；
    B．氧气能支持燃烧；
    C．酒精灯加热时氧化铝不熔化；
    D．钠的密度小于水．

    解答 解：A．将一小块Na投入CuSO4溶液中，Na先与溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能说明Cu比Na活泼，故A错误；
    B．氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，已知将带火星的木条放在Na2O2与H2O反应的试管口会复燃，说明反应生成了氧气，故B正确；
    C．酒精灯加热时Al能熔化，而氧化铝不熔化，所以加热铝箔，铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，即Al2O3的熔点高于Al，故C正确；
    D．钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了钠与水、CuSO4溶液反应现象、Al及其化合物的性质，根据钠的密度、和水反应特点来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下面都是中学阶段几种常见的物质：A、Cu    B、AgNO3溶液     C、H2SO4     D、NaOH   E、过氧化钠 F、CO2      G、Al2（SO4）3    H、蔗糖，完成下列各题：
    （1）E的化学式为Na2O2，O的化合价为-1，颜色是淡黄色．
    （2）属于非电解质的有F、H（填序号）．
    （3）写出G的电离方程式Al2（SO4）3═2Al3++SO42-．
    （4）按要求写出下列反应的离子方程式：
    ①A+B：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．属于基本反应类型中的置换反应．
    ②C+D：H++OH-═H2O．反应类型为复分解反应．
    （5）酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，请写出上述物质中的酸性氧化物与碱反应的离子方程式：CO2+OH-═CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇分子的结构式：B．氯原子的结构示意图：
    C．四氯化碳的电子式：D．8个中子的碳原子的核素符号：12C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．与铁粉反应放出大量氢气溶液中：HCO3-、K+、Mg2+、Cl--
    D．常温下在pH=13的溶液中：Na+、S2-、PO43-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中与反应 属于相同反应类型的是（　　）
    A．
    B．+H2O
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．鉴定某未知溶液中是否含有CO32-，下列操作最合理的是（　　）
    A．加入Ba（OH）2溶液若有沉淀说明有CO32-
    B．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，说明含CO32-
    C．先加入BaCl2溶液，过滤．再在沉淀中加入盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
    （1）写出WX2的电子式．
    （2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序Ns＞S＞O．
    （3）含1molZ的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量114.6kJ，写出此反应的热化学方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
    （4）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
    （5）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2$\frac{\underline{\;\;\;Fe\;\;\;}}{高温}$Na2S+2CO2+2H2O．

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    14．请回答下列问题：
    （1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如图：$?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ．mol-1
    则M、N相比，较稳定的是M
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    （3）已知CH3OH的燃烧热△H=-akJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-bkJ•mol-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钠、铝和铁是三种重要的金属．请回答：
    （1）三种金属中，铝（填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．该反应中，氧化剂是H2O，氧化产物是NaAlO2，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为3NA．
    （2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．钠与水反应时一定可观察到的实验现象有cd（填序号）．
    a．钠沉入水底    b．溶液变为红色  c．钠四处游动     d．钠熔成小球
    在实验室中，通常将金属钠保存在煤油中；钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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