【题目】下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应
C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 稀硫酸与铁反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B. 2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH-===Al(OH)3↓+AlO+2H2O
C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
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【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法错误的是
A.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3
B.若分别升高温度,两种溶液的pH均减小
C.若分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大
D.两溶液中的离子浓度均存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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【题目】【化学——选修5:有机化学基础】
醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好,是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一,新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示:
已知:通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:。回答下列问題:
(1)A的化学名称是__________,C中官能团的名称是____________。
(2)⑤的反应类型是________________, B的分子式为________________。
(3)下列说法正确的是___________(填序号)。
a.化合物A的核磁共振氢谱有4组峰
b.检验B中所含官能团时,加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
c.1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2(标准状况下)
(4)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。
(5)在Cu作催化剂的条件下,F (C8H10O2)与O2反应生成C,则F的同分异构体中,符合下列条件的芳香族化合物有_______种(不考虑立体异构)。
a.遇FeCl3溶液发生显色反应;b.能发生消去反应
(6)已知:RCH2CH=CH2 ,以2-溴丙烷为原料(其他试剂任选),设计制备E的合成路线:____________________________________________________。
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【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素
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【题目】下列化合物中,既显酸性又能与溴水发生加成反应的是( )
A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH
C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH
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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:
(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。
①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________。
②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2+含量将会____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1. 1 | 3. 2 |
Fe2+ | 5. 8 | 8. 8 |
Zn2+ | 5. 9 | 8. 9 |
实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______;②________;③过滤;④___________;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。
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【题目】向含SO、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是__________________。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的_________(填化学式),判断BaCl2已过量的方法是________________________________。
(3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是____________。
(4)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。
(5)“蒸发结晶”用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____。
(6)第⑥步操作中涉及的化学方程式________________、________________。
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