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【题目】下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是

A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与水蒸气的反应

C. Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】B

【解析】A.为放热反应,AlH元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故A不选;B.为吸热反应,且C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故B选;C.放热反应,但没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故C不选;D.为放热反应,属于氧化还原反应,故D不选,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是(  )

A. 稀硫酸与铁反应:2Fe+6H===2Fe3++3H2

B. 2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等体积均匀混合:2Al3++7OH===Al(OH)3↓+AlO+2H2O

C. Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO+Ca2++OH===CaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,下列说法错误的是

A.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

B.若分别升高温度,两种溶液的pH均减小

C.若分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大

D.两溶液中的离子浓度均存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修5:有机化学基础】

醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好,是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一,新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示:

已知:通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:。回答下列问題:

(1)A的化学名称是__________,C中官能团的名称是____________

(2)⑤的反应类型是________________, B的分子式为________________

(3)下列说法正确的是___________(填序号)。

a.化合物A的核磁共振氢谱有4组峰

b.检验B中所含官能团时,加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

c.1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH2(标准状况下)

(4)C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________

(5)在Cu作催化剂的条件下,F (C8H10O2)与O2反应生成C,则F的同分异构体中,符合下列条件的芳香族化合物有_______种(不考虑立体异构)。

a.遇FeCl3溶液发生显色反应;b.能发生消去反应

(6)已知:RCH2CH=CH2 ,以2-溴丙烷为原料(其他试剂任选),设计制备E的合成路线:____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )

A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 非金属元素 D. 无法确定为哪一类元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物中,既显酸性又能与溴水发生加成反应的是(

A.CH2=CHCH2OHB.CH3COOH

C.CH2=CHCOOC2H5D.CH2=CHCOOH

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【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下:

(1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是____________________________________(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后, 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是_________________

(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:摇摇2Cu2+4I=2CuI(白色)↓+I2、2S2O32+I2=2I+S4O62

①滴定选用的指示剂为__________,滴定终点观察到的现象为_______________

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽,所测定的Cu2含量将会____(偏高”、“偏低不变”)。

(3)已知pH>11 Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Fe2

5. 8

8. 8

Zn2

5. 9

8. 9

实验中可选用的试剂:30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为:①_______________③过滤;④___________⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向含SO、Fe2+、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是__________________

2第②步操作的目的是除去粗盐中的_________(填化学式),判断BaCl2已过量的方法是________________________________

3)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是____________

4)第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4Mg(OH)2_____________

5蒸发结晶用到的器材有:铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、_____

6)第⑥步操作中涉及的化学方程式________________________________

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