Question

【题目】某化合物的分子式为，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为和，下列推断不正确的是

A.分子的空间构型为“V”形

B.键为极性共价键，分子为非极性分子

C.与相比，的熔点、沸点比的低

D.分子的中心原子的成键轨道为杂化轨道

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A属于第ⅥA族元素，最外层有6个电子，与B形成2个单键，含有2对孤电子对，故A原子采取杂化，分子的键角为，VSEPR模型为四面体，减去孤对电子，分子的立体构型为 “V”形，故A正确；

B．由电负性可知，B元素的非金属性更强，键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C．O原子的电负性较大，分子之间存在氢键、沸点高于同族其它物质，故C正确；

D．分子的中心原子A的价层电子对总数为，成键轨道为杂化轨道，故 D正确；

答案选B。