用 NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体.生成0.1 NA个胶粒C．常温常压下.16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子D．电解精炼铜时每转移NA个电子.阳极溶解32 g铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A．1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒

C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

【解析】A项，过氧化钠晶体中含有的阳离子和阴离子分别是Na＋和O22-，故1 mol Na2O2晶体中含3 mol离子，A项错误；B项，许多氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶粒，故生成的胶粒数小于0.1 NA，B项错误；C项，计算可知，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA，C项正确；D项，电解精炼铜时粗铜作阳极，锌、铁等比铜活泼的金属在阳极上优先放电，转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，D项错误。

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工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2（SO4）3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是（　　）

A．反应中Al2（SO4）3被氧化

B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有离子键和共价键

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3-、Cl－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO2-、OH－

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42-、S2－、SO32-

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臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g） ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3（g）=3O2（g）的ΔH＝________。

（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的方框内）：

（3）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－=O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

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在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是（　　）

	起始时各物质的物质的量（mol）	达到平衡时能量变化
容器编号	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出23.15 kJ能量
②	0.9	2.7	0.2	放出Q kJ能量

A.容器①、②中反应的化学平衡常数相等

B．平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%

C．反应②达到平衡时，放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若①的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________（填序号）。

（4）反应④的离子方程式是_____________________________________。

（5）将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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