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    6．欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过（　　）
    A．饱和食盐水B．氢氧化钠C．灼热的铜网D．浓硫酸

    分析 氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，氯气与Cu反应生成氯化铜，HCl与Cu不反应，据此分析．

    解答 解：A．氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，故A错误；
    B．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，不能用于除杂，故B错误；
    C．在加热时氯气与Cu反应生成氯化铜HCl不反应，所以能用铜网除去氯化氢气体中混有的少量氯气，故C正确；
    D．浓硫酸与氯气、HCl都不反应，所以不能除去氯化氢气体中混有的少量氯气，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了HCl气体的除杂问题，题目难度不大，本题注意除杂时不能影响被提纯物质的性质．

    练习册系列答案
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    16．少量金属钠长时间放置空气中最终转化为白色粉末状的物质是（　　）
    A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

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    17．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
    ③2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑；④CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
    ⑤Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（　　）
    A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．大气污染成为人们越来越关注的问题，含NOx的烟气必须在NOx被脱除后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2+2H2O（l）△H=-1250kJ•mol-1；
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ•mol-1
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+180kJ•mol-1．
    （2）用O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2以除去NO，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图甲，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的电极反应式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ（填”Ⅰ“或”Ⅱ“）移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据如图中所示的变化关系，写出各物质的化学式．
    A是Si，B是Na2SiO3，C是H4SiO4，D是H2SiO3，E是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．实验室合成氨的装置如图所示．试回答：

    （1）装置甲的作用是：①干燥气体；②使N2和H2充分混合；③观察气泡以调节氢气、氮气流速．
    （2）写出乙中反应的化学方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：
    （1）反应剧烈程度最大的是Na．
    （2）完全反应后，产生氢气最多的是Al．
    （3）相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在恒温、恒容容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO2浓度为4mol/L，O2浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为2mol/L，达平衡时与反应前压强之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
    石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl3（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
    ③H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是高温下，H2遇O2发生爆炸．
    ④已知2gH2在O2中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H2在O2中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
    （2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
    A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
    B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
    ①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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