A.NaOH溶液?
B.蒸馏水?
C.Na2SO3溶液?
D.KI溶液
解析:本题错解之一是由于思维定势,对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2,属于可溶范围,符合吸收容量大的条件;再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强,灵敏度也好。因此,选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在NaCl+NaClO+H2O,2 mol NaOH反应,生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠,离子浓度没有改变,导电能力不变。由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应:Cl2+Na2SO3+H2O
2HCl+Na2SO4,从吸收容量上看,用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求;从反应方程式上看:1 mol亚硫酸钠转化为1 mol硫酸钠和2 mol盐酸,离子的浓度增大1倍(从离子所带电荷总量看),符合导电性增强。选项C为正确答案。?
答案:C
科目:高中化学 来源: 题型:
A、NaOH溶液 | B、蒸馏水 | C、Na2SO3溶液 | D、KI溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.NaOH溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO3溶液 D.KI溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.NaOH溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO3溶液 D.KI溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
将已污染的空气通入某溶液,测其导电性的变化,能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液,导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大;若用溴水,则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量,并兼顾容量和导电性变化的灵敏度,最理想的吸收溶液是:
A.NaOH溶液 B.蒸馏水 C.Na2SO3溶液 D.KI溶液
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