具有下列电子构型的元素中.第一电离能最小的是 A．ns2np3 B .ns2np5 C. ns2np6 D. ns2np4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是

正四面体

，其中心原子采取

sp³

杂化，属于

非极性分子

（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²⁺再失去一个电子比气态F²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是

Mn²⁺的3d轨道电子排布为半满状态较稳定

；
（4）晶体熔点：DC

＞

EC（填“＜、=、＞”），原因是

MgO与CaO都为离子晶体，Mg²⁺半径小于Ca²⁺，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高

．
（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

H₂O₂分子间存在氢键，与水分子可形成氢键

？

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科目：高中化学 来源： 题型：

请回答下列问题：
（1）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

AC

（填序号）．
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方型

．
（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有

Cu、K

（填元素符号）．
（3）利用CO可以合成化工原料COCl₂，则COCl₂分子内含有

D

（填标号）．
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
（4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式

NF₃

，杂化方式是

sp³

；
（5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr₂分子中Sn-Br的键角

＜

120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（6）已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为

C＞H＞Si

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学――选修物质结构与性质】（15分）

有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。

(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；

(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；

(3) CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是____________；

(4) A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键

若具有对称的空间构型，且当中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 ______ ______ (填序号)；

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d. V型

(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag • cm^－3,则该晶胞的体积是______cm^-3 (写出表达式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	M	F
电离能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
I₂	1509	1561
I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²^＋再失去一个电子比气态F²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；

（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

（写一个）。

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科目：高中化学 来源：2010年福建省师大附中高三模拟考试（理科综合）化学部分 题型：填空题

[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）A的氢化物的分子空间构型是，其中心原子采取杂化，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		M	F
电离能（kJ·mol^－¹）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M²^＋再失去一个电子比气态F²^＋再失去一个电子难。对此，你的解释是；
（4）晶体熔点：DC EC（填“<、=、>”），原因是。
（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

	熔点／K	沸点／K	标准状况时在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ?
（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
（写一个）。

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