Question

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A．	某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀	说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠
B．	将稀H2SO4与Na2CO3溶液反应后产生的气体通入Na2SiO3溶液有白色沉淀	说明非金属性：S＞C＞Si
C．	某硫酸盐溶液经焰色反应，只观察到明显的黄色焰色	说明该盐为钠盐一定不含钾、铜等其他金属阳离子
D．	向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2

Answer 1

分析：A．可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
B．根据强酸准备弱酸的特点判断；
C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住；
D．依据还原性离子的还原性强弱，和氧化性物质反应的顺序规律解决分析．

解答：解：A．可能是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，硝酸根离子在氢离子的存在下会有很强的氧化性，而亚硫酸根离子具有还原性，二者发生氧化还原，产生硫酸根离子，与钡离子反应产生白色沉淀，故A错误；
B．稀H₂SO₄与Na₂CO₃溶液反应后产生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，符合强酸准备弱酸的特点，故B正确；
C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C错误；
D．FeBr₂的FeCl₂溶液中离子的还原性强弱为Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；加入适量氯水会依次反应，所以不能除去FeCl₂溶液中的FeBr₂，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，强酸制弱酸原理，稀硝酸的强氧化性，焰色反应，氧化还原反应的顺序反应规律的应用，题目难度不大，关键是分清硝酸根离子在酸性溶液中的强氧化性的应用判断．