Question

1．（1）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为16：9．
（2）除去CO₂中混有的HCl气体，可用试剂饱和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（3）在标准状况下，将V L氨气溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g/cm³，则氨水中溶质的物质的量浓度为$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比；
（2）除去CO₂中的HCl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液，发生离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算气体的物质的量，m=nM计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=$\frac{m}{ρ}$来计算溶液的体积，最后利用c=$\frac{n}{V}$来计算该溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，
设生成4.4gR需要Q的质量是x
X+2Y═2Q+R
         18a  22a
         x   4.4g
$\frac{18a}{22a}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=3.6g，
由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故答案为：16：9；
（2）除去CO₂中的HCl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液，发生离子方程式为HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：饱和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；
（3）标况下，VL气体的物质的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气的质量为$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}g$，
水的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为（100g+$\frac{17V}{22.4}g$），溶液的体积为$\frac{2240+17V}{22400d}$L，
故该溶液的物质的量浓度为$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{2240+17V}{22400d}L}$=$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，增大题目难度，计算溶液的体积是解题关键，注意对公式的理解与灵活运用．