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3.写出下列有机物的结构简式.
(1)2、2-二甲基丁烷CH3C(CH32CH2CH3
(2)3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
(5)2-氯-丙烷CH3CH(Cl)CH3

分析 (1)2、2-二甲基丁烷:该有机物为烷烃,最长碳链含有4个C,两个甲基在2号C,据此写出该有机物的结构简式;
(2)含有C=C双键的碳链有5个碳原子,双键处于端位置,从C=C双键一端编号,甲基处于3、4、4号碳原子上;
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷,其主链为己烷,最长碳链含有6个C,在3、4号C各含有1个甲基,在3号C含有1个乙基;
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,其主链为辛烷,最长碳链含有8个C,在2、6号C各含有1个甲基,在4号C含有1个乙基;
(5)2-氯-丙烷,其主链为丙烷,最长碳链含有3个C,在2号C含有1个氯原子.

解答 解:(1)2、2-二甲基丁烷:主链为丁烷,在2号C含有2个甲基,该有机物的结构简式为:CH3C(CH32CH2CH3
故答案为:CH3C(CH32CH2CH3
(2)依据系统命名方法,结合名称写出结构简式3,4,4-三甲基-1-戊烯的结构简式为:CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3
故答案为:CH2=CHCH(CH3)C(CH32CH3
(3)3、4-二甲基-3-乙基-已烷,其主链为己烷,最长碳链含有6个C,在3、4号C各含有1个甲基,在3号C含有1个乙基,该有机物的结构简式为:CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
故答案为:CH3CH2C(C2H5)(CH3)CH(CH3)CH2CH3
(4)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,其主链为辛烷,最长碳链含有8个C,在2、6号C各含有1个甲基,在4号C含有1个乙基,该有机物的结构简式为:CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3
(5)2-氯-丙烷,其主链为丙烷,最长碳链含有3个C,在2号C含有1个氯原子,该有机物的结构简式为:CH3CH(Cl)CH3
故答案为:CH3CH(Cl)CH3

点评 本题考查了有机物的命名、结构简式的书写,题目难度不大,试题侧重了基础知识的考查,注意掌握常见有机物的命名原则,能够根据名称书写有机物的结构简式.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.Cl-的结构示意图为  
C.中子数为20 的氯原子:3717ClD.NH3 的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯碱工业过程中产生了大量的盐泥.某氯碱工厂的盐泥组成如表:
成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质
质量分数(%)15~2015~205~1030~4010~15
该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁,设计了工艺流程如图1:
回答下列问题:
(1)反应器中加入酸溶解,反应液控制pH为5左右,反应温度在50℃左右,写出有关化学反应方程式Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O;CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑.
(2)在滤饼中检测到硫酸钙的成分,其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3,加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑,降低c(H2CO3),所以平衡不断向右移动,最终CaCO3生成了CaSO4
(3)已知一些盐的溶解度如图2.在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶,为了析出晶体I,应控制温度在80℃.
(4)步骤II操作是冷却结晶、洗涤,
(5)步骤III在工业上常用的设备是D(填字母).
A.加压干燥器B.蒸馏塔C.离心机D.真空干燥器
(6)准确称取制备产品ag,将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中,溶解后,加入酚酞溶液2滴,溶液变红色,再用c2mol/L的盐酸进行滴定,消耗盐酸V2mL,则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3({c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2})}{a}$%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于平衡常数的说法,正确的是(  )
A.平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关
B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
C.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度
D.从平衡常数大小可以推断一个反应进行的快慢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.用黄铜矿进行铜的冶炼,冶炼过程大致可分为四个步骤:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2
④电解精炼铜.
下列说法正确的是(  )
A.上述过程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
B.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
D.电解精炼铜的过程中,每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列有关说法正确的是(  )
A.加入KSCN溶液,出现红色,一定不含Fe2+
B.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
C.SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应,故都是两性氧化物
D.玻璃、水泥、陶瓷、刚玉都是硅酸盐材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.有关化学用语正确的是(  )
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C.四氯化碳的电子式   D.臭氧的分子式O3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.
[实验设计]控制
p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验.
(1)请完成如表实验设计表(表中不要留空格).
实验
编号
实验目的T/KpHc/10-3 mol/L
H2O2Fe2+
为以下实验作参考29836.00.30
探究温度对降解反应速率的影响31336.00.30
探究溶液的pH对降解反应速率的影响298106.00.30
[数据处理]
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图.
(2)请根据如图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:v(p-CP)=8.0×10-6mol/(L•s).
[解释与结论]
(3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:过氧化氢在温度过高时迅速分解.
(4)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:在溶液中加入碱溶液,使溶液的pH大于或等于10.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如图1:

(1)指出提取碘的过程中有关实验的操作名称:①过滤,③萃取分液;
写出过程②中有关反应的化学方程式:2I-+Cl2═2Cl-+I2
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是BD.
A.酒精        B.苯         C.乙酸         D.四氯化碳
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是(普通)漏斗和分液漏斗.
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.指出如图2所示实验装置中的错误之处:缺少石棉网;温度计的水银球插到液面以下;冷凝管中进出水方向颠倒.

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