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    14．下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是（　　）
    事实非金属性强弱
    ACH4受热分解的温度比SiH4高C＞Si
    BC与SiO2在高温下反应生成Si和COC＞Si
    C稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体Cl＞Si
    DH2SO3是中强酸，H2SiO3是弱酸S＞Si
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、氢化物稳定，中心元素的非金属性越强；
    B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，C表现出金属；
    C、稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体，说明盐酸的酸性强于硅酸，而盐酸不是含氧酸，所以无法比较氯与硅的非金属性强弱；
    D、H2SO3不是最高价含氧酸，所以无法比较硫与硅的非金属性强弱．

    解答 解：A、氢化物稳定，中心元素的非金属性越强，因为CH4受热分解的温度比SiH4高，所以非金属性：C＞Si，故A正确；
    B、在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，C表现出金属性，不能用该反应比较非金属性强弱，故B错误；
    C、稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体，说明盐酸的酸性强于硅酸，而盐酸不是含氧酸，所以无法比较氯与硅的非金属性强弱，故C错误；
    D、H2SO3不是最高价含氧酸，所以无法比较硫与硅的非金属性强弱，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查非金属元素在周期表中的位置及性质递变规律和酸性比较等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：
    （1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
    ①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
    ②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
    ③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
    能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
    （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应
    N2H2NH3
    a13023.1
    b260未知（用E表示）
    下列说法正确的是②③（填序号）
    ①反应a和反应b的氢气转化率相同
    ②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
    ③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
    ④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
    （3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH3）]和氢气的物质的量[n（H2）]随时间变化的关系如图：
    正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N2）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
    （4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
    容器c（CO2）
    /mol•L-1    		c（H2）
    /mol•L-1    		c（CH3OCH3）
    /mol•L-1    		c（H2O）
    /mol•L-1    		v （正）和v （逆）比较
    容器I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v （正）=v （逆）
    容器II2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4
    容器I中的反应是（选填“是”或“否”）达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=1.0．表格内的空格处v（正）与v（逆）的大小关系是v（正）＜v（逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
    实验一　毛刷实验
    实验过程如图1．
    （1）铝导线与Hg（NO3）2溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
    （2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）有人认为生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
    （填序号）．
    a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
    实验二　探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g

    （4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
    （5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
    （6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
    实验三　验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用
    按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
    （7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
    （8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关合金的说法中正确的是（　　）
    A．不锈钢是一种纯净物，它比纯铁的硬度大
    B．铝合金是用量最大、用途最广的合金
    C．青铜、硬铝和生铁都属于合金
    D．Na-K合金的熔点介于Na和K单质熔点之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　　）
    A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．核电荷数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯（图1）：

    （1）①的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH．
    （2）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
    （3）乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇中的羟基上的氢不如水中的活泼（用简要文字说明）．
    （4）④的化学方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （5）④的反应属于ab（填字母）．
    a．酯化反应      b．取代反应         c．加成反应
    （6）利用图2所示装置制取乙酸乙酯．实验操作中为了加快化学反应速率，采取的措施是加热、加入浓硫酸；浓硫酸在乙醇之后加入（举出两例，下同）．出于对实验安全的考虑，采取的措施是在左边的试管中加入沸石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
    A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
    B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
    D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-→Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关说法正确的是（　　）
    A．陶瓷的主要成分是碳酸钙
    B．用铁容器存放浓盐酸
    C．硅是制造半导体的常用材料
    D．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O2B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaOH

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