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将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中Al3+、Mg2+的物质的量分别为(   )
A.2 mol、3 mol、8 molB.3 mol、2 mol、8 mol
C.2 mol、3 mol、4 molD.3 mol、2 mol、4 mol
C
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O,所以n(Al3+)=(9-8)×2 mol="2" mol,由图可知生成8 mol气体,消耗8 mol Na2O2(生成4 mol O2),所以n()=n(NH3)=(8-4)mol="4" mol,
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

取一根镁条置于坩埚内点燃,得到氧化镁和氮化镁的混合物的总质量为0.470 g,冷却后加入足量水,再将溶液蒸干并灼烧得到氧化镁0.486 g,按要求完成下列问题:
(1)氮化镁的电子式____________________________。
(2)混合物中加入水的反应方程式____________________________。
(3)燃烧产物中氧化镁的质量分数____________________________。
(4)镁燃烧生成氧化镁和氮化镁时,共转移电子____________________________mol。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.13.5g B.9g  C.27g D.8.9g

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

氢化钠(NaH)是一种离子晶体,它与水反应时生成NaOH和H2。现有mg氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后,并收集到ng氢气。求混合物中铝的质量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

已知甲和I、L、M均为常见的单质,I在常温下为气体,L、M为金属;气体K的水溶液显碱性;A是由前20号元素组成的阴阳离子个数比为1∶1的离子化合物,且阴离子含有14个电子;乙是一种红棕色的粉末,G为白色胶状沉淀,D在常温下是无色液体,C的溶液常用于在实验室检验E。各物质之间的转化关系如下图所示(部分物质在图中没有列出)。

请根据要求填空:
(1)A的化学式为______________________,E的电子式为_______________________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________。
(4)J→G的离子方程式为_____________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

镭是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 
A.镭比钙金属性强,与卤素形成离子化合物,在化合物中镭显+2价
B.镭单质与水反应,可放出H2
C.镭的碳酸盐难溶于水
D.镭的氢氧化物呈两性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

0℃,1.01×105Pa时,分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同浓度的盐酸,
反应容器



 
加入合金质量(g)
0.510
1.53
3.57
 
与盐酸反应生成气体(L)
0.560
0.672
0.672
 
与氢氧化钠反应产生气体(L)
0.336
x
y
 
 
再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末,测量放出气体的体积。若在甲、乙、丙三个容器中加入与盐酸同体积同浓度的氢氧化钠溶液,再分别加入与上述实验相同质量的同种合金,测量放出气体的体积,如下表:
根据表中数据可以计算得出的是_________;
A.合金的组成           B.合金中组分的含量
C.盐酸的物质的量浓度   D.盐酸的密度
能计算出的量的值为__________________;
(2)若两种金属是下列选项中的某两种,则从甲容器中的两次实验:
①不经计算,肯定没有________________(填字母符号);
A.40Ca    B.56Fe    C.64Cu    D.24Mg    E.27Al
②通过计算讨论推测合金的成分____________;
(3)根据(2)的推测结果,计算x和y的值分别为多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

拉曼光谱证实溶液中不存在 ,实际存在[Al(OH)4-。200 mL 0.2 mol?L-1 Na[Al(OH)4]溶液与250 mL 0.2 mol?L-1 H2SO4混合,完全反应后,溶液中Al3+与 物质的量之比为(  )
A.4:5B.2:3C.2:5D.1:2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A.《物质结构与性质》
(1)前三周期元素中第一电离能最小的是    _______   (填元素符号),其基态原子的电子排布式为    _______   。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   
(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度    _______   (填“大”或“小”)。

(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据,形成分子间氢键的物质是    _______   (填物质字母代号)。
(3)晶格能的大小:MgO  _______ NaCl,键能的大小:HBr  _______ HI。(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是    _______   
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣-一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2 两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度 / ℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:
(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为    _______   。加热煮沸的主要目的是_    _______   
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有    _______   (填化学式)等物质。
(3)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是    _______   
(4)沉淀C的化学式是    _______   。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

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