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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    B．ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高
    C．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    D．同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

    分析 A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    B．ⅥⅠA族元素，F的非金属性最强，且HF分子间含氢键；
    C．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；
    D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强．

    解答 解：A．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的金属离子半径从左到右逐渐减小，铝离子半径最小，阴离子半径逐渐减小，故A错误；
    B．ⅥⅠA族元素，F的非金属性最强，且HF分子间含氢键，则HF的稳定性最好的沸点也最高，故B正确；
    C．同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，不是同周期不一定，如Ca的金属性大于Na，故C错误；
    D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性增强，则同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表及周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$molB．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}$mol
    C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$molD．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}$mol

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    19．某一元醛发生银镜反应可得21.6g银，将等量的醛完全燃烧，生成3.6g H2O，此醛可能是（　　）
    A．乙醛B．丙醛C．丁醛D．戊醛

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    16．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
    B．容器内始终有N2、O2和NO共存
    C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变
    D．V正（N2）=V逆（N2）

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    3．未知物A的实验式和分子式都是C2H6O，A的红外光谱图如图（a），未知物A的核磁共振氢谱有三个峰图（b），峰面积之比是1：2：3．

    （1）未知物A的结构简式为CH3CH2OH．
    （2）A中的官能团名称是羟基．
    （3）在质谱图中，A的最大质荷比是46．

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    13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
    B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定
    C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．还原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
    B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氢钠＞氢氧化铝
    C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
    D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    18．阿尔阔（Alcoa）法冶铝是电解无水AlCl3的熔盐混合物制铝，其生产流程如图1（其中虚线是电解Al2O3制铝）：

    （1）滤液B中加入Ca（OH）2（填化学式）转化为NaOH溶液循环利用；在上述转化中除气体A外，还有Cl2可循环利用．
    （2）写出Al2O3转化为无水AlCl3的化学方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何从反应后的混合气体中分离出无水AlCl3？冷凝
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    ①KCl的熔点为771℃；在熔点最低时，NaCl的质量分数为$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出计算式，不必算出结果）．
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