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    (10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114 pm，试求金的
    密度。(1 pm=10-10 cm)
    ρ(Au)="19.39" g·cm-3
    在晶胞中每个晶格质点对该晶胞作出的贡献如下：
    晶格质点类型
    		顶点
    		边
    		面心
    		体心
    对一个单元晶胞的贡献
    		1/8
    		1/4
    		1/2
    		1
    由上表知，在金晶体的每个晶胞中含有4个金原子，每个金晶胞的体积V(晶胞)=(144× pm)3=6.757×107 pm3=6.757×10-23 cm3；每个晶胞的质量为m(晶胞)="197×4" g÷(6.02×1023)=1.31×10-21 g。所以ρ(Au)=1.31×10-21 g/(6.757×10-23 cm3)="19.39" g·cm-3
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是               （   ）                                             
    A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成
    B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1
    C．1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键
    D．1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（　　）
    A．金刚砂B．金刚石?C．单晶硅D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(    )
    A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
    B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1
    C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键
    D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属晶体的说法中不正确的是(    )
    A．金属晶体是一种“巨分子”
    B．“电子气”为所有原子所共有
    C．简单立方堆积的空间利用率最低
    D．钾型堆积的空间利用率最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米材料的表面粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如下图所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(    )
    A．7∶8B．13∶14C．25∶26D．26∶27

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（　　）?
    ①Na2O2　②SiO2　③石墨　④金刚石　⑤NaCl　⑥白磷?
    A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g cm?3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+ 的离子半径为72 pm。
    ⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。                 
    ⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。      
    ⑶ 实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。             
    ⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g·cm-3）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属的下列性质不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
    A．有金属光泽
    B．易生锈
    C．易导电
    D．有延展性

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