Question

10．下列说法符合事实的是（　　）

• A． 物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
• B． 在10mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na₂S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag₂S）＜Ksp（AgCl）
• C． 物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c（X^-）+c（HX）=0.02 mol/L
• D． 己知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含C1^-、CrO₄^2-浓度相同的溶液中滴加AgNO₃溶液时，首先生成Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

分析 A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解；
B．氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数；
C．溶液中存在物料守恒分析；
D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}$$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；

解答 解：A．硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小，故A错误；
B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na₂S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；
C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料守恒：c（X^-）+c（HX）=0.02 mol/L，故C正确；
D．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.1}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\frac{（\;\;\;\;）}{（\;\;\;\;）}$$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.1}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分析判断，题目难度中等．