【题目】AlCl3易水解。某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3固体。下列说法错误的是
A. G装置作用是除去多余氯气,防止空气污染
B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人D和E中
C. B中试剂为饱和碳酸氢钠溶液
D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯,待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
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【题目】25℃和101kpa时,乙烷和乙炔组成的混合烃20mL与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体的总体积缩小了42mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A. 25%B. 40%C. 60%D. 75%
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【题目】维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体G的合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称______________。
(2)反应④的反应类型是:______________。
(3)下列有关说法错误的是______________。
a.B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d.E能与NaOH反应,不能与盐酸反应
(4)写出E与NH(CH2CH2Cl)2反应得到F的化学方程式:____________________;⑤中加入K2CO3的作用是______________________________________________。
(5)B的同分异构体中,满足下列条件的有_____种;
①含有苯环;②能与NaOH溶液反应
写出其中一种核磁共振氢谱为三组峰的结构简式:________________________。
(6)已知: RBr RCN RCOOH,请以甲苯、乙醇等为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见题干)______________
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【题目】硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度 | 450 | 500 | 550 | 600 |
SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
(1)由表中数据判断△H________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是___________。
A.容器的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.混合气体中SO3的浓度不变 D. C(SO2)=C(SO3)
E.V正(SO2)=V正(SO3) F. V正(SO3)=2V逆(O2)
(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1。
①0-2min之间,O2的反应速率为____。
②此时的温度为____℃。
③此温度下的平衡常数为_____(可用分数表示)。
(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将_________向移动。
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【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理为SO2+Cl2SO2Cl2,装置如图所示(夹持仪器已省略):
已知有关物质的部分性质如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易与水反应,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
请回答下列问题:
(1)写出甲中制取Cl2的化学方程式___。
(2)利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2,并在丁装置合成硫酰氯,要完成实验目的,按气流从左到右,各接口正确的连接顺序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中试剂X是___。
(3)丁中冷凝管进水口为___(填“A”或“B”)。装置C的作用是___。
(4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。
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【题目】甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为( )
A. 2.7g B. 3.6g C. 5.04g D. 4.05g
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【题目】双酚A()是一种重要的化工原料,它的一种合成路线如下图所示:
丙烯双酚A
下列说法正确的是( )
A. 1 mol 双酚A最多可与2 mol Br2反应
B. G物质是乙醛的同系物
C. E物质的名称是1-溴丙烷
D. 反应③的化学方程式是+O22CH3COCH3+2H2O
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【题目】某有机物M的结构简式如图所示,下列叙述正确的是
A.其分子式为C12H12O5
B.M中含有2种含氧官能团
C.M能够发生加成、取代和加聚反应
D.1 mol M和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2 mol NaOH
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【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:
甲方案:如图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)碘水吸收二氧化硫的离子方程式为___。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:___。
(3)洗气瓶C溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案:实验步骤如图流程图所示:
(4)写出步骤①中反应的化学方程式___。
(5)写出步骤②中反应的离子方程式___。
(6)该尾气中二氧化硫的体积分数为___(气体体积已换算成标准状况,用含有V、m的代数式表示)。
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