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    现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是       

    和        （填化学式）。

    （2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：

    ①A中的化学键类型为                        。

    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                       。（用离子符号表示）

    ③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式

                                                              _    ____；

                                                                       。

    （1）Ba(OH)2、Na2CO3或Na2CO3、Ba(OH)2（2分）

    （2）①离子键、（极性）共价键（1分）

    ②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)   （2分）

    ③产生了白色沉淀和无色无味的气体    （2分）

    2Al3++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑  （2分）

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    科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学、黄石二中2011－2012学年高二下学期期中联考化学试题 题型：022

    现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种．

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)．

    (2)现将(1)中的两种物质记为A和B．剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：

    ①A中的化学键类型为________．

    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为________．(用离子符号表示)

    ③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式________；________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

                                    表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

                                    表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最强的是              （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体         D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是            。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为             。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥       mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

      酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

                                     表1

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10-10

    BaCO3

    2.6×10-9

    CaSO4

    7×10-5

    CaCO3

    5×10-9

                                     表2

    请回答下面问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最强的是               （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是       （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体         D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈        （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是             。

    （3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为              。   

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥        mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。
    （2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：
    ①A中的化学键类型为__________。
    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
    ③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________； _________________________。

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