【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C. 在1L的容器中发生反应.10min内N2减少了1mol,因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0.1mol/(L·min)
D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
【解析】试题分析:A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol,反应是吸热反应,A错误;B、依据A计算可知反应是吸热反应,依据能量守恒,1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量,B正确;C、在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,则生成NO是2mol,因此10min内的平均反应速率v(NO)=0.2mol/(L·min),C错误;D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应,不是酸性氧化物,D错误;答案选B。
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A.钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈
B.有机物ClCH2COOH中含有两种官能团
C.将苯与浓硝酸、浓硫酸共热以制取苯磺酸
D.将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷
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【题目】下列物质分类的正确组合是
选项 | 纯净物 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 碱石灰 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | NH3·H2O | 小苏打 | 氧化镁 | 二氧化氮 |
C | 五水硫酸铜 | 纯碱 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
D | H2O2 | 苏打 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )
A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似
B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C.2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情,埃博拉病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
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【题目】某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理,回答下列问题:
(1)步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为:________________________。
(2)步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),则每消耗0.4 mol Cr2O72-转移____________mol e-。
(3)含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_____________________。
(4)在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,则a__________0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=______________。
(5)取工业废水水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是:_________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 50ml,12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C. 向浓H2SO4中通入H2S气体,1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA
D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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【题目】常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为
A. 13:8:27 B. 13:9:27
C. 26:16:27 D. 286:8:27
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【题目】下列描述的元素中,一定属于主族元素的有
A. 元素的原子最外层电子个数为2
B. 元素的原子最外层电子个数为6
C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素
D. 阴离子RO4﹣中R元素
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【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥
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