Question

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理
①	制备氧气	H2O2→O2
②	制备氨气	NH4Cl→NH3
③	制备氯气	HCl→Cl2

(1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________(填气体的化学式)。

(2)写出实验室用H2O2制备O2的化学方程式：_______________________________。

(3)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是_______________________________________________；

②C装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________；

③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤、现象及结论)：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置；吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液，请写出该反应的离子方程式__________________________________________，在此反应中若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________个。

Answer 1

解析：(1)实验室用H2O2制备O2的化学方程式为

2H2O22H2O＋O2，H2O2本身既是氧化剂又是还原剂；制备氨气发生的为复分解反应；只有制备氯气时，HCl→Cl2，HCl作为还原剂，必须加入合适的氧化剂才能实现。

(3)①通入氯气后，A中的现象是溶液变为蓝色。②C装置中发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③Na2SO3被氧化为Na2SO4。④1 mol Cl2与NaOH反应，转移电子为1 mol，所以若有2.24 L(0.1 mol)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为0.1 mol即6.02×1022个。

答案：(1)Cl2　(2)2H2O22H2O＋O2

(3)①溶液变为蓝色　②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。

④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　6.02×1022