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    【题目】a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（ ）

    a

    b

    c

    d

    A. 高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应

    B. b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应

    C. a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数

    D. d的氧化物是制作光导纤维的材料

    【答案】C

    【解析】

    d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍，则K层已排满，又2个电子，所以M层电子数为4，则d元素和外电子数为2+8+4 = 14，即为Si元素，根据元素在周期表中的相对位置可以看出，a为C元素，b为N元素，c为O元素，据此分析解答。

    根据上述分析，a为C元素，b为N元素，c为O元素，d为Si元素，则

    A. 高温下，a单质C可与d的氧化物SiO2反应，其化学方程式为：2C+SiO2Si+2CO，制取粗硅，A项正确；

    B. b的气态氢化物NH3为碱性气体，可与其最高价氧化物的水化物HNO3反应生成硝酸铵，B项正确；

    C. O元素无最高正化合价，C项错误；

    D. SiO2具有良好的光学性能，是制作光导纤维的材料，D项正确；

    答案选C。

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    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：

    ___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑

    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。

    （5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。

    Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

    （6）操作A是_____________，试剂a是_____________

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    【题目】下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。

    填写下列空白：(注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________________________

    （2）试管C中苯的作用是 ________________________________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为 _______________________________________；E中发生反应的离子方程式为： ___________________________________。

    （3）反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液底部可观察到的现象是____________；

    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有________(填字母)。

    （5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是：_______________________________________。

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    【题目】下列说法一定正确的是 （ ）

    A. SO2的摩尔质量是64

    B. 标准状况下，0.5 mol H2O所占体积约为11.2 L

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