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    NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物(　　)

    A．所含公用电子对数目为(a/7＋1)NA 

    B．所含碳氢键数目为aNA/7

    C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14 L

     D．所含原子总数为aNA/14


    解析：1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A项错误(应该为3aNA/14)；B项正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按如图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是(　　)

                        

    A．乙中导气管中产生气泡

    B．乙中导气管里形成一段水柱

    C．金属片剪口处溶液变红

    D．锌被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α­萜品醇G的路线之一如下：

    已知：′

    请回答下列问题：

    (1)A所含官能团的名称是__________________。

    (2)A催化氢化得Z(C7H12O3)，写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (3)B的分子式为________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰

    ②能发生银镜反应

    (4)B→C、E→F的反应类型分别为_________________、

    __________________。

    (5)C→D的化学方程式为_______________________。

    (6)试剂Y的结构简式为_________________。

    (7)通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是________和________。

    (8)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H，写出H的结构简式： __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述正确的是(　　)

    A．与葡萄糖互为同分异构体

    B．可以与银氨溶液作用形成银镜

    C．可发生水解反应

    D．可以使紫色石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：

    (1)甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。

    a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液

    c．酸性KMnO4溶液

    (2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________。

    (3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

    淀粉ABCD乙

    A的分子式是________，试剂X可以是________。

    (4)已知：

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是__________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是(　　)

    A．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应

    B．家用消毒液发生器其原理是用石墨做电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液

    C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性

    D．家庭中可用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是(　　)　　　　　　　　　　　　　

    A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应          B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

    C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应          D．生成了一种强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：

    （1）Si元素在周期表中的位置是               ， Na2S的电子式为            。

    （2）H2S 、H2O 、SiO2、Na2O熔沸点由高到低的顺序为          。（用化学式表示）

    （3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是               。

    要从上述腐蚀液中获得较纯的CuCl2溶液，需要将杂质 FeCl3和FeCl2除去，首先将Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入         （填化学式），最后过滤。

    （4）在CuSO4溶液中通入过量的NH3，小心蒸发，最终得到[ Cu(NH3)4]SO4 晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有                   。

    （5）将4.6g Na和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H2在标准状况下的体积为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

    （1）已知：

    化学键

    C－H

    C－C

    C＝C

    H－H

    键能/kJ·molˉ1

    412

    348

    612

    436

        计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________ (用α等符号表示)。

    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。

    ②控制反应温度为600℃的理由是____________。

    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

    ① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

    ② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

    ③ 有利于减少积炭

    ④ 有利于CO2资源利用

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