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    【题目】已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ． 在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1 ， 向另一相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 达到平衡时放出的热量为Q2 ． 下列关系正确的是（ ）
    A.Q2=
    B.Q2＜ =197 kJ
    C.Q2＜Q1＜197 kJ
    D.Q1=Q2=197 kJ

    【答案】C
    【解析】解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol， 由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2 ， 生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
    通入1mol SO2和0.5molO2 ， 如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为 kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜ kJ，即2Q2＜Q1 ， 综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ，
    故选C．

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    A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
    B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
    C.
    如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
    D.用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、 ．
    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．

    ①仪器B的名称是 ．
    ②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
    a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
    d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

    ①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ．
    a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列说法中不正确的是（ ）
    A.H2的燃烧热为241.8 kJmol﹣1
    B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
    C.1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

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    【题目】下列变化属于吸热反应的是(　　)

    ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末　③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④

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    【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，则下列说法中正确的是（ ）
    A.充电时有CH3OH生成的电极为阳极
    B.充电时每生成1mol CH3OH转移12mol电子
    C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大
    D.放电时负极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O

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    【题目】某小组同学欲研究SO2的性质．
    （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 ．

    第1组

    第2组

    第3组

    S（单质）

    SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

    SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4


    （2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：
    （熔点：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3 45℃）
    ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 ．
    ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ， 则该反应的离子方程式是 ．
    ③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是 ．

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