Question

5．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，OH^-的浓度减小，NH₄⁺的浓度增大．
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是无色有刺激性气味气体产生．

Answer 1

分析 （1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；
（2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离；
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动．

解答 解：①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，
故答案为：右；减小；增大；
（2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH₃、NH₃•H₂O的浓度均减小，
故答案为：OH^-、NH₃、NH₃•H₂O；
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出，
故答案为：左；有刺激性气体逸出．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．