Question

【题目】请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

化学键	P—P	P—O	O=O	P=O
键能(kJ·mol－1)	a	360	500	434

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-572KJ·mol-1。

（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

Answer 1

【答案】 ΔH3 ΔH5 196 小于 ＜ S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol-1 NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　　ΔH＝－234 kJ/mol

【解析】I.考查中和热和燃烧热的定义、反应热的计算，（1）根据燃烧热的定义：1mol可燃气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，即属于燃烧热的是△H3；根据中和热的定义：酸与碱反应生成1mol水时放出的热量，即属于中和热的是△H5；（2）根据△H等于反应物键能总和－生成物键能总和，△H=(6×a＋5×500－12×360－4×434)=－2378kJ·mol－1，解得a=196kJ·mol－1；II.考查化学能与热能的转化，（3）因为△H<0，说明此反应是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，即反应生成物的总能量小于反应物的能量总和；（4）液态水转化成水蒸气需要吸收热量，因此2mol氢气完全燃烧生辰水蒸气，放出的热量<572kJ；III.考查热化学反应方程式的书写，（5）1molS完全燃烧放出的热量是kJ=296.8kJ，因此硫燃烧热的热化学方程式为 S（s）+O2（g）=SO2（g） △H=-296.8kJ·mol－1； （6）NO2和CO反应的化学方程式为：NO2＋CO=CO2＋NO，根据能量与过程的图像，则热化学反应方程式为NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　　ΔH＝－234 kJ·mol－1。