Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是（　　）

• A、Pb 为正极被氧化
• B、溶液的pH不断减小
• C、放电时负极反应式是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
• D、溶液pH不断增大

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：

分析：该铅蓄电池中，放电时，该反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb是负极、二氧化铅是正极，负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，据此分析解答．

解答： 解：A．该反应中Pb化合价由0价变为+2价，所以Pb失电子作负极，被氧化，故A错误；
B．根据电池反应式知，反应中硫酸参加反应，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，故B错误；
C．负极反应式为Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，正极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，故C错误；
D．根据B知，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价升降判断正负极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．