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    16．常温下，0.01mol•L-1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2-+H2O?OH-+HY-
    C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c（Na+）≥c（Y2-）

    分析 若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离；
    若NaHY为弱酸的酸式盐，在溶液中存在电离平衡和水解平衡，结合水解平衡和电离平衡程度的相对大小分析．

    解答 解：A．若NaHY为弱酸的酸式盐，而且在溶液中水解平衡程度大于电离平衡程度，则溶液显碱性，故A错误；
    B．若NaHY为强酸的酸式盐，则溶液显酸性，在溶液中完全电离，Y2-不水解，不存在Y2-+H2O?OH-+HY-，故B错误；
    C．若显酸性，溶液加水稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，若显碱性，加水稀释，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；
    D．若NaHY为强酸的酸式盐，则c（Na+）=c（Y2-），若为弱酸的酸式盐，则c（Na+）＞c（Y2-），所以溶液中：c（Na+）≥c（Y2-），故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，该题分两种情况强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐分析，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硼（BN）被称为一种“宇宙时代的材料”，具有很大的硬度．
    （1）基态硼原子有1个未成对电子，氮离子的电子排布式为1s22s22p6．
    （2）部分硼的化合物有以下转化：BNH6$→_{①}^{-4H}$HB$→_{②}^{180-190℃}$B3N3H6，
    则下列叙述正确的是BC（填序号）；
    A．B3N3H6俗称无机苯，但不是平面分子
    B．BNH6与乙烷是等电子体
    C．HB≡NH中的硼原子、氮原子的杂化类型相同
    D．硼、氮、氧三元素的第一电离能比较：B＜N＜O
    （3）如图的晶体结构中，黑球白球分别代表不同的原子、离子或分子，则图1的晶胞中含有的粒子总数为5；图2中的白球的配位数是8．

    （4）已知图3、4均表示BN晶体的结构，制备氮化硼的原理为：BCl3+2NH3=BN+2HCl+NH4Cl，当该反应中有1mol BN生成时，则反应中可形成2mol 配位键，比较氮化硼晶体与晶体硅的沸点高低并解释原因氮化硼晶体的熔点比晶体硅的高，B-N键的键能比Si-Si键的键能大．
    （5）X射线的衍射实验可获取晶体的结构，包括晶胞形状、大小及原子的分布等参数，从而提供了又一种实验测定阿伏加德罗常数和元素的相对质量的方法．若图4晶胞的边长为a nm，密度为ρ g•cm-3，则阿伏加德罗常数为$\frac{1{0}^{23}}{{a}^{3}ρ}$（要求化为最简关系）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电化学原理在金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．

    （1）通常可用图l、图2所示的两种方式减缓海水埘钢闸门A的腐蚀，则图l中材料B通常选择c（填字母序号），图2 中材料C最好选择d（填字母序号）．
    a．钠块    b．铜块    c．锌块    d．石墨
    则图2中C上发生的主要电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
    ①D为该燃料电池的负极（填“正”或“负”）．E电极上的电极反应式为ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
    ②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀使负极利用率降低，该过程中产生的气体a为H2（填化学式）．
    （3）乙醇酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸．
    ①乙二醛（OHC-CHO）与M电极的气体产物反应生成乙醛酸，则反应的化学方程式为OHC-CHO+Cl2+H2O═HOOC-CHO+2HCl．
    ②该电解装置工作中若有0.5molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）：

    （1）b、h两元素可形成化合物bh2，写出其电子式：．
    （2）e、g两元素可形成两种化合物eg3、e2g6，eg3的分子构型为平面正三角形，eg3、e2g6中心原子e的杂化方式分别为sp2、sp3．
    （3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：Cu+4HCl=H2CuCl4+H2↑．
    （4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如下表：
    共价键f-fg-gh-hi-i
    键能（kJ/mol）157242.7193.7152.7
    试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：F原子半径较小，价电子较多，导致电子云密度增大，极大增加了两原子间的排斥作用，故键能较小，共价键易断裂．
    （5）c元素的元素符号是Ni，价电子排布式为3d84s2，下图是一种受到较多关注的c元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图2中勾画出该晶体的一个晶胞．计算出该合金的化学式为：LaNi5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH．HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．向NaCl0溶液中通人少量二氧化碳的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    B．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度：c＞a＞b
    D．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HC1O，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
    B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
    C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚
    D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
    B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量
    C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果
    D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．硼和铝是同主族元素，在生产、生活和科研中具有广泛的应用．以下是几种常见的硼化合物：
    硼镁矿硼砂硼酸偏硼酸钠
    Mg2B2O5•H2ONa2B4O7•10H2OH3BO3NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）写出硼元素在周期表中的位置第二周期ⅢA族．
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼，该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，则每生成1mol的硼转移的电子数为3NA．
    （3）工业上常用金属铝冶炼难熔金属，请写出以五氧化二矾（V2O5）和铝为原料获得金属矾的化学方程式3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，请写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
    （5）硼氢化钠（NaBH4）是一种强还原剂，遇水剧烈反应产生大量气体，请写出该反应的化学方程式NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．
    （6）偏硼酸钠能溶于水，其溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是BO2-+2H2O?H3BO3+OH-（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．冰水B．海水C．盐水D．雨水

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