下列反应的离子方程式不正确的是
A.用盐酸清除水垢CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
B.Fe跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑
C.澄清石灰水跟稀盐酸: H++OH- = H2O
D.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应 HCO3-+OH-=H2O+CO32-
科目:高中化学 来源:2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)霞石是一种硅酸盐,其组成可表示为K2O·3Na2O·4Al2O3·8SiO2,某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀1的主要成分的化学式为 。
(2)向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为 。
(3)由溶液2生成Al(OH)3的离子方程式为 。
(4)某同学提出上述流程较繁琐,可简化流程,其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al(OH)3,则试剂X为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
(本小题满分8分)回答下列与氯及其化合物有关的问题
(1)工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气,请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目: 。
(2)人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是(填化学式) 。
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究:取漂白液少量,滴入3~5滴紫色石蕊试液,发现溶液先变蓝色后褪色,可以证明漂白液具有的性质有 (填序号)。
A.酸性 B.碱性 C.强氧化性 D.还原性
(3)二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂,其安全性远高于氯气。制备方法之一是:2NaClO3 +4HCl =2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O,当转移0.2mol电子时,参加反应的还原剂的物质的量为 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式: ;
检验氨气已收集满的方法是:用湿润的 色石蕊试纸靠近集气瓶口,现象为试纸变为_____色;
(2)用图装置进行喷泉实验,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 、 ;
(3)自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为 ;
(4)氨气是制取硝酸的基本原料。
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ;
②产物NO能发生下列反应:aNO+bO2+cH2O=== dHNO3
从电子得失相等角度分析可知a:b= 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
研究指出:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素,它对人体是无毒的,吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜(As2O3)”,这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分)酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。
Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验,称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液,取出10.00ml,用已知浓度为0.040mol·L-1的盐酸进行滴定(杂质不与盐酸反应)。
根据要求回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.040mol·L-1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和______________。
(2)为测定该苛性钠溶液的准确浓度,几次滴定消耗盐酸的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗盐酸溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 22.10 | 19.95 |
①计算苛性钠浓度时,哪次实验的数据不宜采用?答:________。(填实验序号)
②该苛性钠溶液的浓度为___________。
(3)若操作过程中未用盐酸润洗滴定管,对测定结果有怎样的影响?
答:______________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.在另一次实验中,研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后,测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
(4)下列叙述中正确的是_________
A.该实验的环境温度为22℃
B.当V1 =40时,溶液中c(Na+)<c(Cl—)
C.NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1
D.保持其他条件不变,只将HCl改为CH3COOH进行实验,也得到如图的实验结果
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科目:高中化学 来源:2014-2015北京市朝阳区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是
A.标准状况下,22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NA
B.4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中,得到1 mol/L的 NaOH溶液
C.常温常压,5.6 g Fe在足量Cl2中燃烧,转移的电子数为0.3NA
D.分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA
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